下列说法正确的是A.25 ℃水的电离常数是1.0×10－12B.中性溶液的c(H＋)＝C....

下列说法正确的是

A.25 ℃水的电离常数是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

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若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,则此时KW=　　　　,c(OH-)=　　　　;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少?

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下列有关说法正确的是

A．在任何条件下，纯水都呈中性

B．电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强

C．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸

D．明矾溶液蒸干得到的固体为Al（OH）3

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下列有关说法正确的是

A．在任何条件下，纯水都呈中性

B．电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强

C．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸

D．明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3

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下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　 ）

A.pH＝7的溶液呈中性

B.中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1

C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

D.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

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下列说法不正确的是

A. 水的离子积常数为10－14　　 B. 向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大

C. 100℃时，pH=7的水溶液呈碱性　　 D. 纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)

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关于溶液的酸碱性，说法正确的是

A．pH＝7的溶液是中性

B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性　　

D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性

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下列叙述正确的是(　　)

A. pH=7的溶液一定是中性溶液

B. 由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的PH=4

C. 升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性

D. 一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

A. 将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

B. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小

C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，KW不变

D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

A. 将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

B. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小

C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，KW不变

D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大

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