2019年上海市杨浦区高三一模化学试卷

港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好 B.耐腐蚀强 C.含碳量高 D.都导电导热

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对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物 B.都含有机物

C.石油裂化和煤干馏得到不同的产品 D.石油分馏和煤干馏原理相同

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元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断

A.In最外层有5个电子 B.In的原子半径小于I

C.In(OH)3的碱性强于Al(OH)3 D.In属于过渡元素

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氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键 B.可能存在离子

C.可能存在N≡N D.存在极性分子

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工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强 B.铝能形成多种合金

C.铝相对锰、钒较廉价 D.反应放出大量的热

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与氢硫酸混合后无明显现象的是

A.NaOH溶液 B.亚硫酸 C.FeCl3溶液 D.氯水

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同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A.2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1 B.2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2

C.2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3 D.2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4

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同温同压同体积的H2和CO

A.密度不同 B.质量相同 C.分子大小相同 D.分子间距不同

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没有涉及到氧化还原反应的是

A.Fe3+和淀粉检验I- B.氯水和CCl4检验Br-

C.新制Cu(OH)2、加热检验醛基 D.硝酸和AgNO3溶液检验Cl-

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向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含Cu2+ B.含Fe2+ C.呈中性 D.含Fe2+和Cu2+

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异戊烷的

A.沸点比正己烷高 B.密度比水大

C.同分异构体比C5H10多 D.碳碳键键长比苯的碳碳键长

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杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯

A.最简式是CH2 B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

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NA代表阿伏加德罗常数的值。4g α粒子(4He2+)含

A.2NA个α粒子 B.2NA个质子 C.NA个中子 D.NA个电子

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对下列事实的原因分析错误的是

A.A B.B C.C D.D

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用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

A.属于化学腐蚀

B.O2未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+

D.正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-

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向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液体积不变)，推断正确的是

A.产生CO2气体 B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱 D.所得溶液中一定不含HCO3-

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用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是

A.得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2

B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH-

C.失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2

D.OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红

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在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则

A.ρ气体不变时反应达到平衡状态 B.v正(CO)为2.4mol/(L∙min)

C.若容器体积缩小，平衡常数减小 D.增大C的量，平衡右移

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向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是

A.该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH-和Cl2能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移

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25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

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科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。

完成下列填空：

(1)硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，占据______个轨道。

(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是__________________。X和Si之间共用电子对偏离________。

(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。__________________________________________。

(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2，____________________.其中氧化剂和还原剂质量比为________。根据题意可判断H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(5)已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：__________________________________________。

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用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。

(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3∙H2O、____________、_________________(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

(2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905g∙cm-3)，理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。

(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=___________________________。

②t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化___________________。

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：________________________________。

④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因__________________________________。

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SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口(填“a”或“b”)进。

(2)检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。

(3)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：

(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是___________________________。若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。

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化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：

(1)写出A中官能团的电子式。_____________。

(2)写出反应类型：B→C___________反应，C→D__________反应。

(3) A→B所需反应试剂和反应条件为_______________________________。

(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_________________________。(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式_______________________。

(6)利用学过的知识，写出由甲苯()和为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_____________________。

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