用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到...

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用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。

(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3∙H2O、____________、_________________(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

(2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905g∙cm-3)，理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。

(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=___________________________。

②t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化___________________。

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：________________________________。

④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因__________________________________。

高三化学实验题中等难度题

少年，再来一题如何？

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相关试题

用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3∙H2O、____________、_________________(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。
(2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905g∙cm-3)，理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。
(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。
(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。
①该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
②t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化___________________。
③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：________________________________。
④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因__________________________________。

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空
I．探究Cl2与 NH3的反应
（1）为制取干燥NH3，可将装置C与Ｄ装置连接；则装置C中的烧瓶内固体可以选用　　；（可多选）
A．碱石灰　　　　　 B．无水CaCl2　　　　　　 C．P2O5　　　　 D．生石灰
（2）装置A、E、E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的Cl2，则第一个E装置内的药品是　　　　；
（3）装置F可用于探究Cl2与 NH3(已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2＋2NH3─→N2＋6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入　　，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定该固体中的阳离子　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．探究某些物质的性质：
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是　　　　　　　；
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶F中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　；装置F中可加入足量NaOH溶液，则其所起的作用是　　　　　。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

已知：银氨溶液制备反应为

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。

反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的　　　　（填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为　　　　　　（填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，　　　　　　　　　　　　　　，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若该反应中消耗6．6 g羟氨，理论上可得银的质量为　　　　 g。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

已知：银氨溶液制备反应为

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。

反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的　　　　（填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为　　　　　　（填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，　　　　　　　　　　　　　　　　　　，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为　　　　 g。

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下列说法错误的是（　　）
A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂
B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变
C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

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某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。实验装置如图：
已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3 不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（该反应比较缓慢）
①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_____。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。
则：装置A中反应的化学方程式是_____；装置C的作用是______。
（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打开K2，再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。
小组讨论后认为：实验中滴加入相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。
（3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶______，干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。则判断达到终点时的方法是____。
②晶体中KSCN的质量分数为____。

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实验室用酸性蚀刻废液（含等）和碱性蚀刻废液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制备CuI（白色固体）的实验流程如下:
（1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为____。
（2）步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____。
（3）步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。
（4）步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。
①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
②装置c中反应完成的现象是_____。
③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析
实验室用酸性蚀刻废液（含等）和碱性蚀刻废液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制备CuI（白色固体）的实验流程如下:
（1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为____。
（2）步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____。
（3）步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。
（4）步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。
①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
②装置c中反应完成的现象是_____。
③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析
在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：
Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是______．

Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是______．收集装置应选择
______（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是______．

Ⅲ．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质熔点/℃ 沸点℃ 化学性质

S 112.8 444.6 略

S₂Cl₂ -77 137 遇水生成HCl，SO₂，S；300℃以上完全分解；
S₂Cl₂+Cl₂2SCl₂

设计实验装置图如下：

（1）B中反应的离子方程式：______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
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某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。下列说法错误的是（　　）
A. 实验前需要先向装置中通入He，其作用是排尽①中的空气
B. ②的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入①中
C. 若③中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解，④中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则①中生成了两种无色无味的气体
D. ④既能检验CO，又能吸收CO,故可将⑤去掉

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物质	熔点/℃	沸点℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S₂Cl₂	-77	137	遇水生成HCl，SO₂，S；300℃以上完全分解； S₂Cl₂+Cl₂2SCl₂