某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。实验装置如图：已知：①CS2不溶于水，...

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某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。实验装置如图：

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3 不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

实验步骤如下：

（1）制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（该反应比较缓慢）

①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_____。

②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。

则：装置A中反应的化学方程式是_____；装置C的作用是______。

（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打开K2，再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。

小组讨论后认为：实验中滴加入相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。

（3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶______，干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。则判断达到终点时的方法是____。

②晶体中KSCN的质量分数为____。

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少年，再来一题如何？

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相关试题

某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。实验装置如图：
已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3 不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（该反应比较缓慢）
①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_____。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。
则：装置A中反应的化学方程式是_____；装置C的作用是______。
（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打开K2，再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。
小组讨论后认为：实验中滴加入相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。
（3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶______，干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。则判断达到终点时的方法是____。
②晶体中KSCN的质量分数为____。

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某校化学兴趣小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN），实验装置如图所示。
实验步驟如下:
(1)制备NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2
①实验前，应进行的操作是________________________。三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_____________________。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是______________________________，装置C的作用可能是_______________。
(2)制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是____________________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，__________________，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000mL溶液，量取20．00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0．1000 mol／L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20．00mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN－＋Ag+＝ AgSCN↓，则终点时的现象是________________。
②KSCN的质量分数为______________________。

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硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN），实验装置如图所示。
实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2。
①实验前，应进行的操作是__；三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是__。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是__，装置C的作用可能是__。
（2）制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是__。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，___，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN-＋Ag+=AgSCN↓。
①判断达到滴定终点的方法是__。
②样品中KSCN的质量分数为__（KSCN的摩尔质量为97g·mol-1，保留4位有效数字）。

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硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。
Ⅰ.制备KSCN样品。
(1)先制备NH4SCN溶液，装置如图：
①实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3，并持续通入N2，通入N2的作用是：____________。
②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：______。
③烧杯内的溶液X是______________。
(2)再制备KSCN溶液：关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
(3)样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：_____________。
Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
(4)同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+，结果没变红，请分析原因：_________________。
(5)同学乙想利用反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。
(6)同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。
Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：___________________；D中的现象为：_______________，F中有气泡。由此推测，KSCN具有______________性。

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侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A.装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率
B.装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸
C.装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率
D.反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体

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碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：
【查阅资料】：
（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；
（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。
Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：
实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。
②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。
③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。
④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。
Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：
实验步骤如下：
⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。
⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。
回答下列问题；
（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。
（2）D装置的作用是___________。
（3）步骤④的目的是_____________________ 。
（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。
（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。
（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。
（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

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碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：
（查阅资料）：
（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；
（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。
Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：
实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。
②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。
③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。
④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。
Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：
实验步骤如下：
⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。
⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。
回答下列问题；
（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。
（2）D装置的作用是___________。
（3）步骤④的目的是_____________________ 。
（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。
（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。
（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。
（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，实验装置如下图所示：
已知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
⑴通入Cl2和加热反应管这两步操作的先后顺序是_____，原因是______。
⑵实验后生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，可以进行的操作是________。
⑶洗气瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反应的Cl2。向反应后的洗气瓶中滴加KSCN溶液，结果看到溶液先变红后褪色，溶液褪色的可能原因是_______。
⑷洗气瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S气体生成S。写出吸收H2S气体的离子反应方程式：_______。为检测反应后溶液中是否存在Fe2＋，甲同学提出可用酸性KMnO4溶液，乙同学提出酸性KMnO4溶液褪色不能证明存在Fe2＋，理由是________。

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侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2 ==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是
A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂，其沸点为，易水解。已知：微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
⑴制备的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。
⑵欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为________________(填字母代号)。
⑶实验室可用图示装置制备亚硝酰氯，检验装置气密性并装入药品，打开，然后再打开，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
⑷已知：ClNO水解生成写出化学反应方程式__________________。
①欲设计实验证明是弱酸，需选择如下_____________试剂开展实验填选项。
A. 溶液　 B. 溶液　 C. 红色石蕊试纸　 D. 蓝色石蕊试纸
已知下列物质在常温下的如图：
通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体溶于水，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，应加入的指示剂是_______________。
A.　　　　 B. 　　　　　　 C. 　　　　　 D.
消耗标准溶液的体积为，滴定终点的现象是 ________________，亚硝酰氯的质量分数为________。

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