向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间...

向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是

A.该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH-和Cl2能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移

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向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是

A.该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH-和Cl2能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移

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（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质。用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去得无色溶液。据此回答：

（1）仪器b的名称为　　 ，b中发生反应的离子方程式为　　 。

（2）如何检验A装置的气密性　　　　　　　　　　　　　　

（3）氯水长时间放置，pH将会　　　　

（4）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：

①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。②　　 。

（5）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

【实验步骤】

①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；②　 　　 　 ，振荡试管。

【现象与结论】

①若　　 ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。

②若　　 ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

（6）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是　　 。

A．CaCO3 　　　　 B．NaHSO3　 　　　　 C．饱和 NaCl溶液 　　　 D．Ca(OH)2

（7）有人提议本实验AB之间要加一个盛有饱和食盐水的除杂装置，你认为是否有必要（填“是”或“否”）______

（8）本实验有一明显的错误是，改正措施是　　　　　　

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下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去

D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

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下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

A.新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去

B.向 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红

C.向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀

D.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀

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下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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解释下列实验现象的离子方程式正确的是

A. FeI2 溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++2I-+ 2Cl2== 2Fe3++I2+ 4Cl-

B. 新制氯水中滴加石灰水后，黄绿色褪去：C12＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋C1O－＋H2O

C. 次氯酸钙中通入过量SO2时：ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+

D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋

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丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（　　 ）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 　　　　　 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色

③SO2通入溴水中→橙色褪去 　　　　　　　　 ④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色

⑤氨气通入酚酞溶液中→变红色

A. ①②④⑤　　 B. ②③④⑤　　 C. ①②③④　　 D. 全部

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下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀

B．将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色

C．将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去

D．新制氯水敞口久置，颜色褪去

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