福建省厦门市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是（　　 ）

A. 向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大

B. 在0.1 mol·L－1盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

C. NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)和c(NH4+)的比值减小

D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是（　　 ）

A. 用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生

B. 采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率

C. 明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理

D. 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)　　 ΔH=+110.5kJ·mol-1

B. 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn－2e–= Zn2＋

C. NaHS水解的离子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

D. 溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H++ CO32–

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在CH3COOHH++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（　　 ）

A. 加冰醋酸 B. 加CH3COONa C. 加水 D. 加NaOH

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 常温下，pH=1的盐酸中，含H+ 的数目为0.1NA

B. 含有1mol NH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA

C. 密闭容器中，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3的分子数为2NA

D. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强

B. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小

C. 同温度下，0.1mol·L－1氨水中NH4+的浓度比0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+的浓度小

D. 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体

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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　 ）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7　　　 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应　　　　 ④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④

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常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A. NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B. Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C. Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D. K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是(　　)

A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O2

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支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（　　 ）

A. 该保护方法称为外加电流的阴极保护法

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　 ）

A. 图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化

B. 图2表示某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW：c=b<a

C. 图3表示t1时刻改变的条件为升高温度，平衡向逆反应方向移动

D. 图4表示一定条件下，合成氨反应中压强对氨气体积分数的影响

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T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1。测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 0～10min内v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1

B. T℃时，平衡常数K=，CO2与H2的转化率相等

C. T℃时，当有32gCH3OH生成时，放出49.0kJ的热量

D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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常温下，向1L0.1mo1•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（　　 ）

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少

C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

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浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg[V/V0]的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D. lg[V/V0]=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)， 则c(X-)/c(Y-)减小

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在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸

溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是（　　 ）

A. a=20 B. b=0.1

C. 在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D. 在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)

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电化学应用广泛。请回答下列问题：

（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_______；正极的电极反应式为____________。

（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，则负极的电极反应式为_____________________；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_____；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的____极相连。

（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应物质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为____mol。

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I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是____（填标号）。

A．c(H+)>c(OH-)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)　　　　　　　　　　 D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）已知NaHCO3溶液呈碱性，原因是____（用离子方程式表示）；请写出该溶液中各离子浓度的大小_____________，电荷守恒表达式_________；

II：按要求填空：

（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____________。

（2）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______；

（3）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a:b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。

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近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是______（填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率a1= ____%，反应平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。

②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2____a1，该反应的∆H___0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____（填标号）。

A.H2S　　　　　　 B.CO2　　　　　　 C.COS　　　　　　　 D.N2

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一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

（1）根据上图数据，写出反应的化学方程式 _______；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=________。

（2）该反应的ΔH ______ 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）此反应平衡常数的表达式为K=___________。

（4）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_______________。

②A的转化率最大的一段时间是_____________________。

③各阶段的平衡常数如表所示：

K1、K2、K3之间的关系为：______(用“>”、“<”或“=”连接)。

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我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

查阅资料，获得以下键能数据：

（1）计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=________kJ/mol

（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是________。

②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入氖气，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____（填标号）。

a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理___________________________。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，

工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　　 ΔH1=—484kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g)　　　　 ΔH2=—1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________。

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