在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸
溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是（ ）
A. a=20 B. b=0.1
C. 在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D. 在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)
高二化学单选题中等难度题
在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸
溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是（ ）
A. a=20 B. b=0.1
C. 在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D. 在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)
高二化学单选题中等难度题
在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸
溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是（ ）
A. a=20 B. b=0.1
C. 在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D. 在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是
A. a=20
B. b=0.1
C. 在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
D. 在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是
A.A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B.B点、Y点对应溶液的pH相等
C.C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)
D.D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。
②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀 |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，溶液红色变浅 |
| 步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。
②步骤3中现象a是____。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。
(2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液（填化学式）。
(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ）
A. 在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5
B. 在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)
D. B→C段：水的电离程度先增大后减小
高二化学单选题困难题查看答案及解析
在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ）
A. 在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5
B. 在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)
D. B→C段：水的电离程度先增大后减小
高二化学单选题困难题查看答案及解析
（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0 .005mol·L-1KSCN 溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
| 步骤2：取lmL 上层清液于试管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液 | 出现白色沉淀，溶液红色变浅 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI 溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。
②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
Ⅰ、用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；
③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
Ⅱ、已知25℃时，2.0×10−3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。
（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。
（2）已知HF(aq)
H+(aq)+F−(aq) ΔH=−10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。
a．Ka b．Kw c．n(H+) d． 
（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。
a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F−)−c(Na+)=9.9×10−7 mol/L
c．②点时，溶液中的c(F−)=c(Na+)
d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F−)＜c(Na+)=0.1 mol/L
高二化学简答题困难题查看答案及解析