下列说法正确的是A. 碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH=...

下列说法或表示方法正确的是

A. C燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)CO(g)　　　 ΔH=110.5 kJ·mol-1

B. 由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ

C. 碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)　　 ΔH=+110.5kJ·mol-1

B. 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn－2e–= Zn2＋

C. NaHS水解的离子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

D. 溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H++ CO32–

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下列说法或表示方法正确的是（　　 ）

A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B. 已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

D. 甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B.已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

D.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1

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下列关于反应热的说法正确的是(　　 )

A. 当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应

B. 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ

C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol

B．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A.若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

B.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH＝－812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

C.若2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH＝56.9kJ·mol－1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJ

D.若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　 ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

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