江苏省南通市2019～2020学年度高三上学期教学质量调研（三）化学试卷

《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是

A. 加快石油等化石燃料的开采和使用　　 B. 大力发展煤的气化及液化技术

C. 以CO2 为原料生产可降解塑料　　 D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

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反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.NaOH的电子式：Na::H

B.中子数为18的Cl原子： Cl

C.Na的结构示意图：

D.NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Na2SiO3易溶于水，可作木材防火剂 B.NH3呈碱性，可用作制冷剂

C.Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂

难度: 简单查看答案及解析

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、

B.c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、H＋、Cl－、

C.c(OH－)<的溶液：Na＋、K＋、、ClO－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、、、SCN－

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短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。X与Y位于同一周期，X与Z、Y与W分别位于同一主族；R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A.五种元素中X元素的原子半径最小 B.最高正价：Y＞R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R D.最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z

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在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是

A.HClO Cl2FeCl3(aq) B.NO2 HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq)

C.SO2CaSO3CaSO4 D.FeFe2O3FeCl3(aq)

难度: 简单查看答案及解析

5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。下列有关5—羟色胺说法正确的是

A.该有机物分子式为C11H11N2O3

B.该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应

C.该有机物分子中无手性碳原子

D.1mol该物质最多可消耗溴水中2mol Br2

难度: 简单查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH↓＋

C.潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑

D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

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下列有关实验装置能达到实验目的是

A.制取NH3 B.制取Cl2

C.蒸干制AlCl3 D.中和滴定

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依据下列图示所得结论正确的是

A.图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快

B.图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

C.图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度

D.图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

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化合物Z是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是

A.1mol X最多能与3mol H2发生加成反应

B.可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有Y

C.可用新制的Cu(OH)2溶液鉴别反应后Z中是否含有X

D.1 mol Z最多可消耗2mol NaOH

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是

A.CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

B.向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大

C.常温下，向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，增大

D.氯碱工业中，常温下每生成3.36 L Cl2时，转移电子数为0.3×6.02×1023

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H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)

B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)

C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1

D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1

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在两个容积均为1 L的密闭容器中分别充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　 ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.ΔH＜0，a＜1

B.正反应速率：υ(P)＜υ(W)，容器压强：p(P)＜p(W)

C.P点时的化学平衡常数为512

D.若向Q点容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反应将向逆反应方向移动

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水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：

已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。

⑴玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化学方程式为_______。

⑵“还原”时发生反应的离子方程式为______。

⑶“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有______。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是_______。

⑷洗涤SiO2的方法是_______。

⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶体，将0.5440g Ce2(C2O4)3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如图所示。已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300℃时反应的方程式：_______。

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药物阿佐昔芬G主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：

⑴A中官能团的名称为_______；B→C的反应类型是_______。

⑵试剂M的分子式为C7H8OS，写出M的结构简式_______。

⑶D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：______。

Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol X最多可以消耗足量溴水中1 mol Br2；　

Ⅱ．核磁共振氢谱上有4种不同化学环境的氢原子。

⑷是合成所需的原料之一，它的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：_______。

Ⅰ．属于α－氨基酸；　 Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。

⑸请以CH2＝CH2和为原料制备的合成路线图____________________。（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）

⑹已知：。请写出以和CH3Br为原料制备的合成路线图______________________________________。（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。

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氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：

⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。

⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝

⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；

步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 　　　　 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。

②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________（写出计算过程）。

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研究氮族元素有关物质的结构、性质和转化有重要意义。

⑴已知P4、P4O6的结构及所含化学键键能如下：

则P4燃烧的热化学反应方程式：P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(s)　 ΔH＝_______kJ·mol－1。

⑵亚磷酸(H3PO3) 是一种精细化工产品。已知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。0.1 mol·L－1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的浓度由大到小的顺序是_______。

⑶雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

①反应Ⅰ的离子方程式为______。

②反应Ⅱ中，若1 mol As4S4参加反应，转移电子的物质的量为______。

⑷常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

①将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为______。

②一定条件下H3AsO3可发生如下反应： H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极反应式为_______。当反应达到平衡后，向甲中加

入NaOH，盐桥中阴离子_______（填“向甲池”、 “向乙池”或“不”）移动。

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铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

⑴铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_______。

⑵已知反应：

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。

②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_____。　　　

③甲苯分子难溶于水的原因是______。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为______，AlCl3可与Cl－形成AlCl，与AlCl互为等电子体的分子为______。

(3)某遮光剂的晶胞如右图所示，则n＝______。

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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，实验装置如下图所示：

已知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

⑴通入Cl2和加热反应管这两步操作的先后顺序是_____，原因是______。

⑵实验后生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，可以进行的操作是________。

⑶洗气瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反应的Cl2。向反应后的洗气瓶中滴加KSCN溶液，结果看到溶液先变红后褪色，溶液褪色的可能原因是_______。

⑷洗气瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S气体生成S。写出吸收H2S气体的离子反应方程式：_______。为检测反应后溶液中是否存在Fe2＋，甲同学提出可用酸性KMnO4溶液，乙同学提出酸性KMnO4溶液褪色不能证明存在Fe2＋，理由是________。

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