铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
⑴铝热反应可以冶炼金属铬,Cr基态核外电子排布式为_______。
⑵已知反应:
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_____。
③甲苯分子难溶于水的原因是______。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为______,AlCl3可与Cl-形成AlCl,与AlCl互为等电子体的分子为______。
(3)某遮光剂的晶胞如右图所示,则n=______。
高三化学综合题中等难度题
铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬,Cr3+基态核外电子排布式为__________。
(2)AlCl3可做反应的催化剂。
①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。
②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为________。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____,AlCl3可与Cl-形成AlCl4-,与AlCl4-互为等电子体的分子为_______。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示,由晶胞可知。n=_______。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬,Cr3+基态核外电子排布式为___________________。
(2)AlCl3可作反应的催化剂。
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为________。
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为____________。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为____,AlCl3可与Cl-形成AlCl4—,与AlCl4—互为等电子体的分子为______。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示,由晶胞可知n=________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬,Cr3+基态核外电子排布式为___________________。
(2)AlCl3可作反应的催化剂。
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为________。
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为____________。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为____,AlCl3可与Cl-形成AlCl4—,与AlCl4—互为等电子体的分子为______。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示,由晶胞可知n=________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
⑴铝热反应可以冶炼金属铬,Cr基态核外电子排布式为_______。
⑵已知反应:
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_____。
③甲苯分子难溶于水的原因是______。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为______,AlCl3可与Cl-形成AlCl,与AlCl互为等电子体的分子为______。
(3)某遮光剂的晶胞如右图所示,则n=______。
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碱金属钠及其化合物广泛应用于医药、工农业生产和化工领域。回答下列问题:
(1)碱金属的焰色反应及霓虹灯光、激光等现象与原子核外电子发生_________有关。电子排布式为1s22s22p63s23p54s2是_________(填元素符号)原子的_________态原子。
(2)钠形成的化合物均为离子化合物,原因是___________________________。
(3)钠的有机盐是一类重要的钠盐,如丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)。
①CH3CH2COO−中均为共价键,共价键类型有σ键和π键,σ键与π键的个数比为_________;H2NCH2COO−中N原子的杂化轨道类型为_________,C原子的杂化轨道类型为_________。
②丙酸钠和氨基乙酸钠均能水解,水解产物有丙酸和氨基乙酸,二者部分数据如下表:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶解性 | |
丙酸 | −21.5 | 141.1 | 能与水混溶 |
氨基乙酸 | 186 | 234 | 易溶于水 |
由熔点数据可知,常温下丙酸为液体,而氨基乙酸为固体,主要原因是__________________,二者均易溶解于水,而相对分子质量与其相差不大的戊烷却难溶于水,原因是__________________。
(4)Na2O晶胞结构如图所示,其中钠为_________(选填“甲”或“乙”),其晶胞参数a=0.566 nm,则Na2O的密度为_________________g·cm−3。(列式即可,不必计算出结果,NA =6.02×1023 mol−1)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是,若有参加反应,转移电子的物质的量是 ______ mol.
(2)高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和,并不断搅拌,其发生的反应的离子方程式 ______
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)已知FeCl3会吸水潮解.
请回答下列问题:
①中发生反应的化学方程式为 ______ .
②各装置的正确连接顺序为填写装置代号A______ ______ ______ ______D。其中C用了两次
③装置E的作用是 ______ ,写出装置D中反应的离子方程式 ______ .
④反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为 ______ ;FeCl3常作净水剂,原理是 ______ 用离子方程式表示
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
铜是有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。
(1)工业上可用黄铜矿冶炼粗铜,简要流程如下:
在转炉中,经过两步反应生成粗铜,其的热化学方程式分别为:
则总反应的热化学方程式为:_______________________________________;
(2)粗铜可用电解法精炼,电解过程中,粗铜应做____极;精铜一侧电极反应式为__________;
(3)电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液,一段时间后需要对电解液除杂净化,其中除去铁元素的一种操作如下:
下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:
①试剂a是_______________,其作用是_________________________________________;
②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。
③操作①名称是________________。
(4)电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属,分离提纯Au的工艺流程如下:
①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-,写出浸取步骤反应的离子方程式________________。
②加入草酸后,滤液中发生氧化还原反应,生成Au单质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
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金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。
(1)科研人员将锰粉碎后加入到溶液中使其浸出(假定杂质不反应,溶液体积不变),发生反应(已知含水溶液为米黄色)
①为加快上述反应速率可以采取的措施有________(写出一条即可)。不考虑温度因素,一段时间后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_______。
②下列说明反应已达平衡的有_______(填编号)。
A.溶液的颜色不发生变化
B.溶液中
C.体系中固体的质量不变
D.与浓度的比值保持不变
③室温下,测得溶液中阳离子浓度随时间的变化情况如下图所示,则上述反应的平衡常数K=___,的转化率为_____。
④若其他条件不变,10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍,则再次平衡时=_____(不考虑离子水解的影响)。
(2)也可在为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为_____。
(3)电解制锰后的废水中含有,常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀,过滤后再向滤液中加入等体积的溶液,进行二级沉降,为了将的浓度降到,则加入的溶液的浓度至少是___mol/L[已知]。
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氟化钾是一种重要的无机氟化工产品,广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(,含有少量、等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知:):
请回答下列问题:
(1)碱解过程主要反应的化学方程式为_____,其中要严格控制KOH用量,否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。
(2)碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知,实验选择适宜的反应温度为____;最高点后,随温度升高曲线下降的原因可能是_______。
(3)Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时,氟化钾的纯度升高,这是由于__。
(4)Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2,当沉淀转化达到平衡时,滤液中___[已知,,保留小数点后三位]。
(5)浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中:2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。
(6)1986年,化学家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子,该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质,则该反应的离子方程式为_____。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
金属钨广泛用于冶金、机械、建筑、电子等领域。以黑钨精矿为原料冶炼钨的流程如图所示:
请回答下列问题。
(1)“酸浸液”中含有 Fe3+、Fe2+等金属离子,检验其中的 Fe2+常使用铁氰化钾溶液,反应的离子方程式 为_____。
(2)“氨溶”时需加热,但应控制温度不超过 70℃的原因为_____。
(3)“中和结晶”时(NH4)2WO4 与盐酸反应生成 WO3 的化学方程式为_____,所得“中和 液”的主要溶质的电子式为_____。
(4)流程图中设计将“氨溶渣”返回“酸浸”过程的目的为__________。
(5)钨钛合金在工业中应用广泛, NH4Fe(SO4)2 滴定法可测定合金中钛的含量:称取 w g 钨钛合金,用 HNO3-HF混合液溶解,用 NaOH 溶液沉淀并分离钛元素后加盐酸溶解,用金属铝将 Ti4+还原为 Ti3+,向溶液中加几滴 KSCN 作指示剂,用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液显红色,消耗标准溶液的体积为 V mL。
①滴定时发生反应的离子方程式是_____;
②样品中钛的含量为_____%(用含 w、c、V 的式子表示)。
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