依据下列图示所得结论正确的是
A.图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+(两溶液的阴离子相同)各1 mL,生成氧气的体积随时间的变化,表明Cu2+能使反应速率更快
B.图乙表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率c>b>a
C.图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况,由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度
D.图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况,由图知反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1
高三化学单选题中等难度题
依据下列图示所得结论正确的是
A.图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+(两溶液的阴离子相同)各1 mL,生成氧气的体积随时间的变化,表明Cu2+能使反应速率更快
B.图乙表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率c>b>a
C.图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况,由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度
D.图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况,由图知反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1
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依据下列图示所得结论正确的是
A.图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+(两溶液的阴离子相同)各1 mL,生成氧气的体积随时间的变化,表明Cu2+能使反应速率更快
B.图乙表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率c>b>a
C.图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况,由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度
D.图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况,由图知反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1
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下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A. | 证明Fe3+的催化效果强于Cu2+ | 在两支试管中各加2ml5%H2O2溶液,再分别滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液各1ml |
B. | 探究浓硫酸的吸水性 | 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3ml浓硫酸,搅拌,观察实验现象 |
C. | 验证SO2的还原性 | 将SO2气体通入溴水中,观察溴水是否褪色 |
D. | 检验新制氯水的氧化性和酸性 | 向少量紫色石蕊试液中逐滴加入新制氯水,边加边振荡,观察溶液颜色变化 |
A.A B.B C.C D.D
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下列操作及解释都正确的是
选项 | 应用 | 解释 |
A | 在相同条件下,在两支试管中各加入2 mL 5% H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,对比观察现象 | 可以探究催化剂FeCl3对H2O2 分解速率的影响 |
B | 向盛有1mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01 mol·L-1 NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01 mol·L-1 KI溶液,产生黄色沉淀。 | 常温下,Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
C | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
D | 保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉 | 防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化 |
A. A B. B C. C D. D
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对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验,按选项ABCD顺序依次进行操作,依据现象,所得结论错误的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 取2mL 0.1mol∙L-1KI溶液于试管中,滴加3滴0.1mol∙L-1FeCl3溶液,振荡,充分反应。将所得溶液分别置于试管①和试管②中 | 溶液呈深棕黄色 | FeCl3与KI反应,生成了I2 |
B | 向试管①中滴加2滴0.1mol∙L-1 KSCN溶液 | 溶液显红色 | FeCl3与KI反应具有可逆性 |
C | 向试管②中加入1mLCCl4,充分振荡,静置 | 溶液分层,上层为浅棕黄色,下层为紫色 | 上层溶液为浅棕黄色,证明有Fe3+剩余 |
D | 取试管②的上层液体置于试管③中,滴加0.1mol∙L-1 KSCN溶液 | 溶液显浅红色 | 试管③中红色比试管①中浅,是平衡移动的结果 |
A.A B.B C.C D.D
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根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 ( )
A.图1表示向100mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2,I2和Fe3+物质的量变化关系
B.图2表示向100mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,沉淀物质的量变化的关系
C.图3表示在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)变化关系
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
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下述根据下列操作和现象,所得结论正确的是
实验操作及现象 | 实验结论 | |
A | 分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象 | 酸性: CH3COOH > H2CO3> H3BO3 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀 | 溶度积: Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫色褪去 | 证明生成了乙烯 |
D | 将少量的溴水滴入NaI溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,溶液分为两层:上层溶液无色,下层溶液紫红色 | 氧化性:Br2>I2 |
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下述根据下列操作和现象,所得结论正确的是
实验操作及现象 | 实验结论 | |
A | 分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象 | 酸性:CH3COOH > H2CO3> H3BO3 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀 | 溶度积:Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫色褪去 | 证明生成了乙烯 |
D | 将少量的溴水滴入NaI溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,溶液分为两层:上层溶液无色,下层溶液紫红色 | 氧化性:Br2>I2 |
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根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
实验操作和现象 | 实验结论 | |
A | 分别向2 mL 0.1 mol·L–1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L–1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象 | 酸性:CH3COOH>H2CO3>H3BO3 |
B | 用3 mL稀盐酸与过量Zn反应,当气泡稀少时,加入1 mL 浓盐酸,又迅速产生较多气泡 | 盐酸浓度增大,反应速率加快 |
C | 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na,生成可燃性气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
D | 向2 mL 0.1 mol·L–1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L–1 MgCl2溶液,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1 mol·L–1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )mol/L
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
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