反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.NaOH的电子式：Na:
:H
B.中子数为18的Cl原子：
Cl
C.Na的结构示意图：
D.NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－
高三化学单选题简单题
反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.NaOH的电子式：Na::H
B.中子数为18的Cl原子： Cl
C.Na的结构示意图：
D.NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－
高三化学单选题简单题
反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.NaOH的电子式：Na::H
B.中子数为18的Cl原子： Cl
C.Na的结构示意图：
D.NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－
高三化学单选题简单题查看答案及解析
反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.NaOH的电子式：Na::H
B.中子数为18的Cl原子： Cl
C.Na的结构示意图：
D.NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－
高三化学单选题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。
相关资料：反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是________，其作用是____________。
(3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。
第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。
相关资料：反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。
（1）制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处：____________。
（2）部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在①②装置之间应增加如D所示的装置，你认为D中所盛液体是________，其作用是________________________________________。
（3）该小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH＝10。结合相关离子方程式解释原因：_________________________________________________________________。
第二步，该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表：
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
高三化学实验题极难题查看答案及解析
次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3
N2H4+NaCl+H2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为8的氧原子：
O
B.H2O的电子式：
C.Cl-的结构示意图：
D.N2H4的结构式：
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常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl﹣为0.2 NA
C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 g
D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO﹣约为0.1 NA
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常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A.当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B.当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA
C.当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g
D.当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA
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常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B．当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA
C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g
D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A.当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B.当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g
C.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA
D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A.当通入的Cl2为22.4L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-一定为0.2mol
C.当电子转移数目为0.2NA时，生成NaCl0.2mol
D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中Na+增加0.2NA
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