常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：...

常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（　　 ）

A.当通入的Cl2为22.4L时，反应中电子转移数目为0.1NA

B.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-一定为0.2mol

C.当电子转移数目为0.2NA时，生成NaCl0.2mol

D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中Na+增加0.2NA

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常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　 ）

A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA

B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl﹣为0.2 NA

C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 g

D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO﹣约为0.1 NA

高三化学选择题简单题查看答案及解析

常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A.当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA

B.当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA

C.当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g

D.当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA

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常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA

B．当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA

C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g

D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA

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常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　 ）

A.当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA

B.当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g

C.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA

D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA

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工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是__。

（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是__，氧化产物是__。

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常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣

B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)

C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得

D．曲线的起始点水的电离程度最大

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（6分）已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O；3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl₂，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。

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下列有关说法，不正确的是

①形成化学键的过程一定是化学变化　 ②铁分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl-、SO32-、S2在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是：范德华力、共价键、共价键

A．①②③⑤　　　　　 B．②③④　　　　 C．①③④　　　　　 D．①②④⑤

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