常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-...

常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣

B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)

C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得

D．曲线的起始点水的电离程度最大

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常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH

B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．氯气~氯水体系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－）

D．③点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）

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常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A.曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH

B.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氯气~氯水体系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－）

D.③点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）

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常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2O

B. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

C. ③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D. ①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍

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常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是

A. 曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O

B. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

C. ③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D. ①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍

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常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（　　　 ）

A.用pH试纸测①处c(H+)约为②处c (H+)的两倍

B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

C.③处表示溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

D.曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O

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在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．向a点所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)减小

D．c点所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

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在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．向a点所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)减小

D．c点所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

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常温常压下，将C12缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是

A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B.依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

C.整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D.④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

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常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B.a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－）

C.c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D.由a点到b点的过程中，溶液中减小

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