（6分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：Cl2 + 2NaOH =...

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（6分）已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O；3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl₂，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。

高三化学计算题简单题

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（6分）已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O；3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl₂，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。

高三化学计算题简单题查看答案及解析
Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（　　）
A.11:2 B.1:1 C.9:4 D.5:1

高三化学单选题简单题查看答案及解析
Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：
A.9∶4 B.5∶1 C.11∶2 D.1∶1 ( )

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知 Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，现有瓶NaOH溶液，质量分数为14%（其密度为1.14g/ml）则这种溶液______升能与2.24升（标况下）Cl₂恰好完全反应．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　）
A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl﹣为0.2 NA
C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 g
D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO﹣约为0.1 NA

高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A.当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B.当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA
C.当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g
D.当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B．当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA
C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g
D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA

高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A.当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B.当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g
C.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA
D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
A.当通入的Cl2为22.4L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-一定为0.2mol
C.当电子转移数目为0.2NA时，生成NaCl0.2mol
D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中Na+增加0.2NA

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。
相关资料：反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。
（1）制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处：____________。
（2）部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在①②装置之间应增加如D所示的装置，你认为D中所盛液体是________，其作用是________________________________________。
（3）该小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH＝10。结合相关离子方程式解释原因：_________________________________________________________________。
第二步，该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表：

实验操作

预期现象

结论

高三化学实验题极难题查看答案及解析

实验操作	预期现象	结论