常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为...

常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　 ）

A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA

B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl﹣为0.2 NA

C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 g

D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO﹣约为0.1 NA

高三化学选择题简单题查看答案及解析

常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　 ）

A.当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA

B.当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g

C.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA

D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（　　 ）

A.当通入的Cl2为22.4L时，反应中电子转移数目为0.1NA

B.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-一定为0.2mol

C.当电子转移数目为0.2NA时，生成NaCl0.2mol

D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中Na+增加0.2NA

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常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A.当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA

B.当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA

C.当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g

D.当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA

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常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA

B．当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA

C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g

D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA

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将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（　　）

A.反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NA

B.原NaOH浓度为1mol/L

C.参加反应的氯气分子为0.1NA

D.转移电子为0.2NA

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠完全反应后溶液中只有三种溶质：NaCl、NaClO、NaClO3。下列判断正确的是（　　 ）

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15n 0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶5∶1

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将一定量的氯气通入50mL浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为 mol

B.：可能为7：3

C.若反应中转移的电子为n mol，则

D.：：可能为11：1：2

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将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3

C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

高三化学选择题极难题查看答案及解析

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（　　 ）

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15  n  0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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