上海市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

B. 向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2

C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

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化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

B. “春蚕到死丝方尽，烛炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

C. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰混合使用

D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

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石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用

A.裂解 B.减压分馏 C.催化裂化 D.常压分馏

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下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（　　 ）

A. B. C.1s22s22p3 D.

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下列说法正确的是（　　）

A.H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大

B.SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体

C.NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同

D.NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

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下列说法正确的是

A.因为 SO2具有溧白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色

B.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色

C. SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D. SO2和C12等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　 ）

A. c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

B. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-

C. 使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

D. 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

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下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A. B. C. D.

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下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（　　 ）

A.长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结

B.NaHSO4溶液呈酸性

C.氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑

D..配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体

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海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)

A. ①②均属于固氮反应

B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加

C. 反应④中每生成1 mol H2O转移2 mol e-

D. 向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环

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如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是（　　 ）

A.该腐蚀过程属于电化腐蚀

B.铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－

C.铁棒AB段是负极，BC段是正极

D.产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同

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向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（　　 ）

A.HCO3-+OH- =CO32-+H2O

B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

C.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O

D.2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（　　 ）

A.有机物A的一氯取代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3−三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4−三甲基−2−戊烯

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如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3 固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是（　　 ）

A. c(Ca 2 )　　 B. c(CO32 )　　 C. c(H  )　　 D. 碳酸钙的溶解度

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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下列图示与对应的叙述不相符的是(　 )

A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

C.Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

D.等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

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在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，则下列说法正确的是( )

A.两烧杯中均无气泡产生 B.去掉两烧杯，杠杆右端下沉

C.去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D.左边烧杯中的溶液质量减少了

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常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是

A. 若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　 )

A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)

B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D.在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

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Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10g样品，加入一定量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（　　 ）

A.一定含有NaHCO3 B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3 D.一定含有NaCl

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已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。

（1）锗原子价电子排布式为　　 _______________，核外有_____个未成对电子。根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途______________________。

（2）锗元素能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n+2），至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因__________________________________________________________。

（3）将GeO2溶于浓盐酸，可以得到GeCl4，其沸点为83.1℃。推测GeCl4的晶体类型为_________。已知GeCl4沸点高于SiCl4，请从结构角度解释原因____________________________________________________________。将GeO2与NaOH作用可以得到Na2GeO3。Na2GeO3水溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”）。

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利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空。

(1)该反应中被氧化的元素是_____；写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。

(2)若将NO2(g)和SO2(g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是______（选填编号）。

a.混合气体颜色保持不变　　　　　　　　　　 b.NO2和NO的体积比保持不变

c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3　　 d.体系中气体密度保持不变

(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO)=_______（用相关字母表示并注明单位）。

(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施：_________。

(5)亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因___。

(6)将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的浓度变化如图所示，请解释原因。__________。

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实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4 (夹持装置略)

（1）简述检验该装置气密性的方法：________________________________________。

（2）A为氯气发生装置。A中化学反应的被还原的元素是____________________________。

（3）装置B的作用是除杂，所用试剂为_____________________________________。

（4）C中得到紫色固体和溶液。请写出C中发生的化学反应并标出电子转移的方向和数目：_________。 此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

（5） C中除了发生③中的反应，还发生化学反应的离子方程式是:______________________。

（6）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是__________________________。

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香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的名称是____，G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____，B和F的结构简式分别为______、______。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。

（4）写出反应①的化学方程式:_____________。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________

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