下列说法正确的是A.H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B.SiO2和晶体硅都是...

下列说法正确的是（　　）

A.H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大

B.SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体

C.NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同

D.NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

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下列说法正确的是

A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高

D. 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

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下列说法不正确的是(　　)

A. H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大

B. 金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C. 氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中，均有离子键和共价键的断裂和生成

D. SiO2和CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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下列说法正确的是（　　 ）

A.由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3<H2O<HF

B.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键

C.共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质

D.黄色晶体碳化银，熔点2200°C，熔融态不导电，可能是原子晶体

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下列说法正确的是

A. 由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3<H2O<HF

B. 离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键

C. 共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质

D. 黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，可能是原子晶体

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下列说法正确的是

A.Na2SO4 晶体中只含离子键

B.HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

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下列说法不正确的是

A. HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大

B. CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构

C. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

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下列说法正确 的是

A. Na2SO4晶体中只含离子键

B. HCl、 HBr、HI分子间作用力依次增大

C. 金刚石是原子晶体,加热融化时需克服共价键与分子间作用力

D. NH3和 CO2两 种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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下列说法正确的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均存在共价键和离子键

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下列说法正确的是

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键

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