下列说法正确的是( )
A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH3<H2O<HF
B.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键
C.共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质
D.黄色晶体碳化银,熔点2200°C,熔融态不导电,可能是原子晶体
高三化学单选题中等难度题
下列说法正确的是( )
A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH3<H2O<HF
B.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键
C.共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质
D.黄色晶体碳化银,熔点2200°C,熔融态不导电,可能是原子晶体
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下列说法正确的是
A. 由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH3<H2O<HF
B. 离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键
C. 共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质
D. 黄色晶体碳化铝,熔点2200℃,熔融态不导电,可能是原子晶体
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下列说法正确的是
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D. N3和NH3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法正确 的是
A. Na2SO4晶体中只含离子键
B. HCl、 HBr、HI分子间作用力依次增大
C. 金刚石是原子晶体,加热融化时需克服共价键与分子间作用力
D. NH3和 CO2两 种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法正确的是
A.Na2SO4 晶体中只含离子键
B.HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大
C.金刚石是原子晶体,加热熔化时需克服共价键与分子间作用力
D.NH3 和 CO2 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
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下列说法中,正确的是( )
A.离子化合物中一定不含共价键
B.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大
C.可能存在不含任何化学键的晶体
D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
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下列说法不正确的是
A. HF比H2O稳定性更强,是由于HF分子间作用力较大
B. CCl4、N2和SiO2晶体中,各原子最外层都达到8电子稳定结构
C. Na投入到水中,有共价键的断裂与形成
D. 离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键
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下列说法不正确的是( )
A. H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
B. 金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键
C. 氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中,均有离子键和共价键的断裂和生成
D. SiO2和CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法正确的是( )
A.两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键
B.氢键影响物质的物理性质,也决定其稳定性
C.石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力
D.NaCl晶体中,每个Cl-周围同时吸引6个Na+
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下列说法正确的是 ( )
A.O2和O3互为同位素,化学性质相似
B.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
C.分子晶体中一定存在分子间作用力,但可能没有共价键
D.将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液,可得1 mol·L-1的氨水
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