下列说法正确的是( )
A.两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键
B.氢键影响物质的物理性质,也决定其稳定性
C.石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力
D.NaCl晶体中,每个Cl-周围同时吸引6个Na+
高三化学选择题中等难度题
下列说法正确的是( )
A.两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键
B.氢键影响物质的物理性质,也决定其稳定性
C.石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力
D.NaCl晶体中,每个Cl-周围同时吸引6个Na+
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下列说法正确的是
A.分子内共价键越强,分子越稳定,其熔沸点也越高
B.C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C.HF分子间存在着氢键,所以HF比HCl稳定
D.由原子构成的晶体可能是原子晶体,也可能是分子晶体
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下列说法正确的是( )
A.分子内共价键越强,分子越稳定,其熔沸点也越高
B.C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C.HF分子间存在着氢键,所以HF比HCl稳定
D.由原子构成的晶体可能是原子晶体,也可能是分子晶体
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“结构决定性质”,有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A. 碘熔化时破坏了化学键
B. 共价化合物不一定是电解质
C. 干冰晶体内存在非极性键与范德华力
D. 液态氟化氢中存在氢键,故氟化氢比氯化氢更稳定
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)下图是石墨的结构,其晶体中存在的作用力有 (填序号)
Aσ键;Bπ键;C氢键;D配位键;E分子间作用力;F金属键;G离子键
(2)下面关于晶体的说法不正确的是___________
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
(3)CaF2结构如图Ⅰ所示,Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ,
图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ;
②H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;
③三种晶体中熔点高低的顺序为 (填化学式),H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为
(4) 碳的某种单质的晶胞如图所示,一个晶胞中有_____个碳原子;若该晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ ____cm(用代数式表示)
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下列说法正确的是
A. 元素的电负性越大,其单质越稳定
B. 分子晶体中可能不存在共价键
C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D. 金属晶体和离子晶体均具有延展性
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下列说法正确的是
A.HF很稳定是因为其分子间存在氢键
B.含有离子键的化合物中,也可能还含有非极性共价键
C.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
D.所有物质间都存在化学键
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Ⅰ.下列说法正确的是__________。
A.元素的电负性越大,其单质越稳定
B.分子晶体中可能不存在共价键
C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D.金属晶体和离子晶体均具有延展性
Ⅱ.钢铁中含有C、N、Mn等元素,实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量,反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+
(1)Mn原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________________。
(2)已知H2S2O8的结构简式如图所示。
①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______________,H、O、S三种元素中,电负性最大的元素是___________(填元素符号)。
②S基态原子中电子的运动状态有_________种。
③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___________(填“σ键”或“π键”) ,每生成1mol MnO4-,断裂的共价键数目为___________NA。
(3)C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构,但硬度比金刚石大,其晶胞如图所示(图示原子都包含在晶胞内),其化学式为______________。已知晶胞参数a=0.64nm,b=0.55nm,c=0.24nm,则该晶体的密度为_______________(列出式子即可,但式子中不包含字母)g/cm3。
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下列说法不正确的是( )
A.HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键
B.构成单质的分子内不一定存在共价键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.NaCl晶体熔化,需要破坏离子键
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