常温下,将100 mL 1 mol·L-1的氨水与100 mL a mol·L-1盐酸等体积混合,忽略反应放热和体积变化,下列有关推论不正确的是
A. 若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)
B. 若a=2,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. 若a=0.5,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=1
高三化学单选题困难题
常温下,将100 mL 1 mol·L-1的氨水与100 mL a mol·L-1盐酸等体积混合,忽略反应放热和体积变化,下列有关推论不正确的是
A. 若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)
B. 若a=2,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. 若a=0.5,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=1
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常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B
B. pH=9.26时的溶液中,NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度
C. 常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L (已知lg1.8=0.26)
D. 当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
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常温下,稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液,各取20mL溶液,用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定,溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. 滴至pH=7时,四种溶液中均存在c(Na+)=c(Cl﹣)
B. 原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1
C. V(NaOH)=10mL,溶液中Na+浓度a>b
D. 当V(NaOH)>20mL时,四种溶液的pH相同,溶液中的NH4+浓度近似相等
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常温下,稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液,各取20mL溶液,用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定,溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. 滴至pH=7时,四种溶液中均存在c(Na+)=c(Cl﹣)
B. 原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1
C. V(NaOH)=10mL,溶液中Na+浓度a>b
D. 当V(NaOH)>20mL时,四种溶液的pH相同,溶液中的NH4+浓度近似相等
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计),则下列说法错误的是
A.常温下,MA的水溶液的pH=a,由水电离产生的c(H+)=1×10-a mol·L-1
B.在K点,水溶液中存在:c(M+) = 2c(A-)
C.在N点,水溶液中存在:c(M+) + c(H+)= c(A-)+ c(OH-)
D.在K点,若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计),则下列说法错误的是
A.常温下,MA的水溶液的pH=a,由水电离产生的c(H+)=1×10-a mol·L-1
B.在K点,水溶液中存在:c(M+) = 2c(A-)
C.在N点,水溶液中存在:c(M+) + c(H+)= c(A-)+ c(OH-)
D.在K点,若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1
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常温下,向l00mL 0.01 mol•L-1 盐酸中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液,如下图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是( )
A.MOH是弱碱
B.N点c(Cl-) = c(M+)
C.随着MOH溶液的滴加,比值 不变
D.K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)-c(H+) = 0.005 mol•L-1
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是________________________________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________
此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_________________________________________。
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(M+)-c(OH-)=________mol·L-1。
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是( )
A.HA可能为一元弱酸
B.MOH为一元强碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
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常温下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为_________酸(填“强”或“弱”),理由是________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a_______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:________________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=_________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_________________。
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)(填“>”“<或“=”);若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。
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