2019年安徽省合肥市十校联考中考三模化学试卷

日常生活中下列做法，一定含有化学变化的是（　　）

A.小麦磨成粉 B.切开的土豆变色 C.采摘草荷 D.把蒜瓣捣成蒜泥

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为了我们生活的家园变得更加美好，下列做法不可行的是（　　）

A.将校园散落的塑料袋，树叶集中焚烧，保持整洁的环境 B.自带水杯，不用一次性纸杯

C.合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D.施用低毒低残留农药，防治病虫害

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如图是元素周期表中依元素的相关信息，下列有关说法不正确的是（　　）

A.铱元素是金属元素 B.铱元素的原子序数为77

C.铱的化学式Ir2 D.铱元素的相对原质量为192.2

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实验操作应该严谨规范，下列说法正确的是（　　）

A.配制硝酸钾溶液，称量药品时药品和砝码位置放反，导致溶质质量分数偏大

B.用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，会导致pH偏小

C.过滤溶液时，漏斗内的液面要低于滤纸的边缘

D.在CO还原Fe2O3实验中，通入CO时，立即用酒精灯加热

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化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（　　）

A.人体自身不能合成维生素，必须从食物中摄取 B.用甲醛溶液浸泡食用海产品，以防其腐烂

C.霉变大米蒸煮后可给家禽食用 D.蒸馏可以使硬水软化

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建立模型是学习化学的重要方法之一，下列图示不合理的是（　　）

A. 物质的酸碱度

B.灭火的方法

C.氧化反应、化合反应关系

D.物质的组成和构成

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春天柳絮漫天飞舞很多人会出现过敏现象，为了减少柳絮，可将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，下列有关“赤霉酸“的说法不正确的是（　　）

A.赤霉酸中碳，氢元素的质量比为19：22 B.一个赤霉酸分子由47个原子构成

C.赤霉酸属于有机化合物 D.赤霉酸中碳元素的质量分数最大

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如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“”代表氧原子，“”代表硫原子）。下列说法错误的是

A.变化I中的“一定条件”可能是升高温度

B.变化Ⅱ过程中原子的种类和个数都没有改变

C.变化Ⅱ中涉及的三种分子：：的个数比为2:1:2

D.在示意图中所有物质均为氧化物

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下列实验不可行或不能达到实验目的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.该反应是吸热反应

B.稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42-

C.当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最强

D.最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率

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材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题

（1）上述材料中属于有机合成材料的是______，属于合金的是______。（写一种即可）

（2）压瘪的兵乒球放入热水中烫一烫恢复了原状，原因是______（从微观角度解释）

（3）请写出比较金属铝和铁活动性强弱的化学反应方程______。

（4）随意丢弃大量废弃塑料会造成“白色污染”，请写出一项减少“白色污染”的措施______。

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如图是实验室里制取二氧化碳和验证其部分性质的装置，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称______。

（2）实验室用此装置制取二氧化碳______（填“能”或“不能”）控制反应的随时发生和停止，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。为什么不能使用浓盐酸制取二氧化碳______。

（3）在烧杯①和②中盛放澄清石灰水，观察到的实验现象是______，原因是______。

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钛和钛合金被称为21世纪重要的金属材料，如图是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，FeO等）为原料制取金属钛的流程图：

[查阅资料]：a 钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。b 在反应③中Ar作保护气。

（1）反应①中，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是______。

（2）操作I的名称为______，TiO2中钛元素的化合价为______。

（3）反应③中氩气作保护气的原因是______，反应③的化学方程为______，该反应属于______（填基本反应类型）。

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同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放到盛有冷水(蒸馏水)的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。

（提出问题）加热时镁条与水发生反应吗？生成的物质是什么呢？

（猜想与假设）(1)甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是______。

(2)甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是______(选填a H2　 b N2)，不选择另一项的理由是______。

（实验验证）乙同学向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色。

（实验结论）(3)镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了___性物质。请根据分析写出二者反应的化学方程式___。

（讨论交流）(4)乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失了，出现白色浑浊。在确定酚酞溶液没有变质的情况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是__。

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实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。该实验速率快，产物无污染，某实验小组进行了如下探究。

（探究实验）书本介绍了除了用二氧化锰外，硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解，查阅资料得知，氯化铁溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解。那么，硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化的效果怎么样呢？请根据下表四组实验现象，回答下面问题

（思考分析）

(1)CuSO4属于______(填“酸”或“碱”或“盐”)

(2)请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的反应方程式______。

(3)通过实验____(填序号)可以比较硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化过氧化氢溶液分解的效果。

(4)请你从上面的实验，选择一组合适的药品进行实验室制取氧气，____%H2O2溶液，______(填催化剂的种类和浓度)。

(5)从上面的实验中，你还能得到什么结论______。

（拓展延伸）

(6)在老师的鼓励下，同学们继续探究FeCl3溶液中到底是哪种粒子催化H2O2的分解，请你设计一组实验进行探究______。

(7)另一名同学了解到，加热也可促进过氧化氢溶液分解，于是进行如下实验，分别取5mL12%的H2O2溶液于试管中进行水浴加热，步骤和现象如下：

根据该同学的探究，试分析回答，为什么实验室通常不用加热过氧化氢溶液的方法制氧气？(两点理由)：______。

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铝在生活中有广泛的用途，工业上常利用电解氧化铝的方法制得金属铝，主要反应：2A12O3+3C4Al+3CO2↑．现每天使用102tAl2O3．请计算：

(1)A12O3中铝元素的质量分数______；

(2)理论上每天可以生产多少质量的铝？_____

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