辽宁省沈阳市五校协作体2020届高三上学期期中考试化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增,且Y原子半径在这5种原子中最小,R单质是将太阳能转化为电能的常用材料,X和R原子最外层电子数相同;W2-的最外层为8电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是

A. 简单离子半径W>Y>Z

B. 化合物ZY和RY4化学键类型相同

C. W、R最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性W>R

D. W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性

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化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致

B.铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀

C.高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒

D.根据我国最新垃圾分类标准，废旧干电池属于可回收垃圾

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下列说法正确的是

A.实验室用加热氯化铵固体制取氨气

B.漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物

C.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

D.煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

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下列有关化学用语正确的是

A.羟基的电子式：

B.Cl－的结构示意图：

C.二氧化碳分子的比例模型：

D.葡萄糖的摩尔质量：180

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三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是

A.三种气体密度最小的是X

B.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D.20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

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NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应：NH4N32N2↑＋2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1.8 g NH4+中含有的质子数为1mol

B.N2既是氧化产物，又是还原产物

C.6 g NH4N3晶体中含有的阴离子为0.1mol

D.爆炸反应中，当转移4mol电子时，产生89.6 L混合气体

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下列实验操作或检验正确的是

A.收集氯气 B.转移溶液 C.模拟工业制备并检验氨气 D.用海水制少量蒸馏水

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－

B.c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋

C.硫化钠溶液：Cu2＋、SO32-、Br－、H＋

D.pH＝13的溶液：AlO2-、Cl－、HCO3-、SO32-

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南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度

C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干

D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化

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氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有

A. ②③ B. ①③④ C. ①④ D. ①②③

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将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，充分振荡试管后，下列说法合理的是

A.A B.B C.C D.D

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下列离子方程式正确的是

A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋3H2O＋K37Cl

B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝3S↓＋SO42－＋2H2O

C.二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋

D.向l0mL l mol·L－1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL 2 mol·L－1Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋6OH－＋3Ba2＋＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4L Cl2与1mol FeI2反应时转移的电子数小于2NA

B.将1L 0.1 mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1NA

C.120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NA

D.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O－H键数目为0.4NA

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水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断不正确的是（　　 ）

A.气体甲可能是混合物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

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下列实验方案能达到实验目的的是　　

A.A B.B C.C D.D

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C(s)＋2H2(g)CH4(g)　 ΔH。在1 L密闭容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，测得相关数据如图所示。

（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数 ）下列有关说法错误的

A.ΔH＜0 B.p1＜6MPa C.T1＜1 000 K D.A点的平衡常数Kp＝

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下列有关离子检验的描述正确的是

①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,则部分Na2SO3被氧化

②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO32-

③向某溶液中加稀硫酸和单质铜，溶液变蓝色，有无色、刺激性气味的气体生成，遇空气后变红棕色，说明原溶液含NO3-

④检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象

⑤向某溶液中加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明原溶液中含有SO32-

A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②③④⑤

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下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是

A.夜间无光照时，a电极流出电子

B.光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室

C.光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D.该电池与硅太阳能电池供电原理相同

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常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)

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（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_________。向反应后的溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 _______________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 ______________ （结果保留两位小数）。

（3）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式___________________，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为__________ 。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 __________。

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氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=____(用K1、K2表示)。

②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后NO的转化率α1=____。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)NO能与N2O反应生成N2和NO2，反应的能量变化如下图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=____kJ·mol-1。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为______________。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂为________。

(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图丙装置实现的能量转化形式是_______。图丁为电解NO制备NH4NO3的装置，该装置中阳极的电极反应式为___________________。

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某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）请回答下列问题：

（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)　　

A．容量瓶　　　 B．量筒　　 C．碱式滴定管　　 D．酸式滴定管　

（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________

（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________﹔判断滴定到达终点的方法是___________。

（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图所示，消耗草酸溶液的体积为___________mL。

下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)

A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（5）该样品中FeS2的纯度为__________________

（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）。

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利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：

已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

请回答下列问题：

（1）加入适量铁的作用是________________________。

（2）生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。

（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。

（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________

（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=___________

（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）

难度: 中等查看答案及解析