C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1mol碳,并充入2mol H2,测得相关数据如图所示。
(已知:可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp,分压=总压×物质的量分数 )下列有关说法错误的
A.ΔH<0 B.p1<6MPa C.T1<1 000 K D.A点的平衡常数Kp=
高三化学单选题困难题
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1mol碳,并充入2mol H2,测得相关数据如图所示。
(已知:可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp,分压=总压×物质的量分数 )下列有关说法错误的
A.ΔH<0 B.p1<6MPa C.T1<1 000 K D.A点的平衡常数Kp=
高三化学单选题困难题查看答案及解析
温度容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物并保持恒温恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol 、 | 2mol | 4mol |
的浓度 | |||
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强 | |||
反应物转化率 |
下列说法正确的是
A. B. C.2 D.
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 kJ·mol)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 |
|
|
|
下列说法正确的是
A. B. C. D.
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 kJ·mol)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 |
下列说法正确的是
A. B. C. D.
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
SO2的催化氧化: ,是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的、、、、五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1mol O2和2mol SO2,控制不同的反应温度进行反应,反应进行到5min时,测得相关数据如下表:
容器温度 物质的量(mol) | 容器 400℃ | 容器 425℃ | 容器 450℃ | 容器 475℃ | 容器 500℃ |
O2 | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
SO3 | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
(1)计算5min内容器中SO2的平均反应速率___________________________。
(2)反应进行到5min时, 容器中的反应是否达到平衡状态?_______(填“已达”、“未达”)理由是:_________________________________________________
(3)在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。____________
(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是:______________________。
(5)Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同,数据如下:
序号 | ① | ② | ③ |
91:9 | 1:1 | 1:91 | |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
表中第________组(填写序号)数据,可判断NaHSO3溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。
(6)NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:_________________________________________________________。
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T℃时,在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3mol A、2mol B | 6mol A、4mol B | 2mol C |
到达平衡的时间(min) | 5 | 8 | |
A的浓度(mol/L) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是
A.若x<4,则2c1>c2
B.若x=4,则w3=w1
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
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在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2+3H2NH3 kJ·mol)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 |
下列说法正确的是
A. B. C. D. +=1
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下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位:mol)的变化的是
A.图1:n(O2)=2mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B.图2:n(NaOH)=1mol 时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐
C.图3:n(HCl)=1mol 时,K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体
D.图4: n (HNO3)=1 mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
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一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是
A.反应在前t1 s 的平均速率v(O2)= mol•L﹣1•s﹣1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2,反应达到新平衡时增大
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一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),经过一段时间后达平衡.反应中测定的数据见下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是 ( )
A. 反应在前2s 的平均速率v(O2)=0.4 mol•L﹣1•s﹣1
B. 保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大
C. 相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D. 恒温时,向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2,反应达到新平衡n(SO3)/n(SO2) 增大
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