某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：4FeS2+11O22Fe2O...

某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）请回答下列问题：

（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)　　

A．容量瓶　　　 B．量筒　　 C．碱式滴定管　　 D．酸式滴定管　

（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________

（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________﹔判断滴定到达终点的方法是___________。

（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图所示，消耗草酸溶液的体积为___________mL。

下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)

A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（5）该样品中FeS2的纯度为__________________

（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）。

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工业上用含80% FeS₂的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O₂、盐酸反应）：

4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂            ①

FeS₂＋2HCl→ FeCl₂＋H₂S↑＋S↓               ②

2H₂S＋SO₂→ 3S＋2H₂O                 ③

2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃ ＋H₂O              ④

Na₂SO₃＋SNa₂S₂O₃                    ⑤

通过分析上述反应，进行计算：

（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO₂的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。

（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na₂S₂O₃___ g。

（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na₂S₂O₃多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？

（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na₂S₂O₃最多，则原料中FeS₂在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?

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4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（　 ）

A．02是还原剂　　 B．FeS2是氧化剂

C．02失去电子　　 D．FeS2发生氧化反应

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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是　　　　　　 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

（3）滤渣A的主要成分为　　　　 ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和___________；

（4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为　　　　　　 （用最简分数表达式表示）。

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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是　　　　　　 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

（3）滤渣A的主要成分为　　　　 ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和___________；

（4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为　　　　　　 （用最简分数表达式表示）。

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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是________， 写出酸溶过程Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子反应方程式：________；

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

（3）滤渣A的主要成分为________，滤液B可以回收的物质有______________________；

（4）简述洗涤过程的实验操作________；

（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为________（用最简分数表达式表示）。

（已知相对原子质量：O 16  S 32  Fe 56  ）

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