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硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______；标准状态下得到4.48升SO₂时，一共转移了______mole^-．
（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

根据上表回答，SO₂转化到SO₃的最佳反应条件是______．
A.400-500℃0.1MPa B.400℃10MPa
C.500℃10MPa D.400-500℃1MPa
（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ KJ，写出该反应的热化学方程式：______．若在该条件下将2mol SO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为______ （用含Q₁、Q₂代数式表示）．
（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm³、质量分数为98%，若用H₂SO₄•XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为______．

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硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS₂+11O₂  2Fe₂O₃+8SO₂；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______；标准状态下得到4.48升SO₂时，一共转移了______mole^-．
（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：

压强/MPa
转化率/%

温度/℃ 0.1 0.5 1 10

400 99.2 99.6 99.7 99.9

500 93.5 96.9 97.8 99.3

600 73.7 85.8 89.5 96.4

根据上表回答，SO₂转化到SO₃的最佳反应条件是______．
A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ KJ，写出该反应的热化学方程式：______．若在该条件下将2mol SO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为______ （用含Q₁、Q₂代数式表示）．
（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm³、质量分数为98%，若用H₂SO₄•XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为______．
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（14分）硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂
该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ________；标准状态下得到4.48升SO₂ 时，一共转移了 ________mol e^－。（每空3分）
（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO₂转化到SO₃的
最佳反应条件是________。（每空2分）
A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa
C．500℃        10 MPa       D．400－500℃    1 MPa
（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ KJ，写出该反应的热化学方程式：________。若在该条件下将2 mol SO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为________ （用含Q₁、Q₂代数式表示）。（每空2分）
（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm³、质量分数为98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为________ 。（每空2分）

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(12分)【化学——化学与技术】
工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：
（1）煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。所得炉渣的用途有__________________________(填一种用途)。
（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止________________________________。
（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_____________________________。
（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用下图中的曲线______(填“a”或“b”)表示。
（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为：
________________________________、_________________________________。

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（13分）氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：
回答下列问题：
（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒,其目的是　　　　　　　　　　　　　。
（2）黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　　　、　　　　　。
（4）系列操作包括:蒸发浓缩、　　　　　　、　　　　　、洗涤等。蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：　　　　　　　、　　　　　　　　。
（5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl3·6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到b g固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为　　　（用含a、b的表达式表示）。

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[化学——选修2：化学与技术]
硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途。回答下列问题：
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为_________________；该反应在___________________(填设备名称)中进行。
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的______(填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有_______(填设备名称)中用______吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
（3）实验测得：SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如下表所示。已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是___________。
（4）欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是__________(填选项字母)。
A．向装置中通入氮气且保持体积不变　　 B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂　　　　　　　　　　　 D．降低温度，及时转移SO3
（5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500L·L-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为__________________________________。

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硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：
FeS2 SO2 SO3 H2SO4
回答下列问题：
（1）基态V原子的电子排布式为________，基态Fe原子核外未成对电子数为______。
（2）组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是________，SO2分子的VSEPR模型为________。
（3）固态SO3能以无限长链形式存在（如图所示）。其中S原子的杂化形式为______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是________（填“桥氧”或“端基氧”），原因是______________。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成 [Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合阴离子中H2O通过氢键与SO42- 中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：______________。
（5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。S2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为____________（写出表达式）。

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入　　　　　　　　（填设备名称），其主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图），其中a、c二步反应的化学方程式可表示为：　　　　、　　　。
（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，则：将2．0mol SO2和1．0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是：　　　　。
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：
则反应①②③④中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　（填数字序号），反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度：　　　　　　　　、　　　　　　　　。

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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥，其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图一）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图二所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水．该工艺的流程如图．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应①的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：______、______．
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（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入　　　（填设备名称）
（2）催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0，550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。
理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是　　温、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是　　　　　　　　　。
将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于　　　　　　　。
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　（填数字序号），反应③的离子方程式为　　　　。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：　　　　　、　　　　　　。

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