内蒙古自治区包头市2018-2019学年高三上学期期末大联考理科综合化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是

A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种

B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物

C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐

D. 原子半径和离子半径均满足：Z<M

难度: 中等查看答案及解析

化学与科学技术、社会及生产生活密切相关。下列说法正确的是（　　 ）

A.石墨烯属于烯烃

B.可燃冰释放出气体的主要成分是甲烷

C.由废弃油脂生产的生物柴油的成分与矿物油的相同

D.我国书写材料经过甲骨、青铜、竹简、帛书及纸张的演变，它们都属于非金属材料

难度: 简单查看答案及解析

1，2－二溴乙烷(沸点为131℃)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是

A.  B.  C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA

C.273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

难度: 困难查看答案及解析

硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是

A.电极a的电势比VB2极的高

B.VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C.放电时，OH-由VB2极向a电极移动

D.若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。

下列说法错误的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 图中①表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH约为8.87

难度: 困难查看答案及解析

下列实验操作得到的现象和结论均正确的是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O，270.5 g·mol-1)的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为______、__________。（任写两条）

(2)焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________。

(3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。

(4)焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为______、______。

(5)先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是_________，再____、______、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。

难度: 中等查看答案及解析

NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：

(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2mol NO2的能量变化)。1mol NO氧化为NO2的焓变△H=_____。

(2)某温度下，反应的平衡常数如下：a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g)　 K=6.7×1016，b. 2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030，分解反应趋势较大的反应是____(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=____。

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率V正=kcm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

则k=____，m=____，n=____。

(4)已知该反应的历程为：第一步：NO+NON2O2 快速平衡；第二步：N2O2+O22NO2慢反应，其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应V(正)=k1c2(NO)，V(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是____(填字母)。

A.第一步反应的平衡常数K=

B. V(第一步的正反应)＜V(第二步的反应)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

(5)一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。

①NO的平衡转化率为____。

②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为_____(保留整数)。

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央视报道《王者归“铼”》：中国发现超级金属“铼”，飞机火箭上天全靠它，有望打破美国垄断。

(1)铼(Re)被称为类锰元素，与锰的外围电子结构数相同，已知Mn的外围电子排布式为3d54s2，写出75Re的外围电子排布式：______，其最高价氧化物的化学式为_______。

(2)铢合金可作为醇脱氢反应的催化剂：CH3OHHCHO+H2↑，上述反应两种有机物中碳原子的杂化形式分别是______和_______。C、H、O三种元素中，电负性最大的是______(填元素符号)。

(3)实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+。已知H2S2O8的结构简式如图所示。

上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___(填“σ键”或“π键”)，每生成0.3molMnO4-，过硫酸根中断裂的共价键数目为_____NA。

(4)科学家研制出一种新型的超硬材料，类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，该晶体元素组成为C和N，其晶胞如图所示(图示原子都包含在晶胞内)，则该晶胞所含氮原子的个数为____。已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm,，该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为___(用含a、b、c、ρ、M的代数式表示)。

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化合物F是感冒药的常用成分，一种合成F的路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______。

(2)B的化学名称为_________。

(3)由C生成D的化学方程式为____________。

(4)由E生成F的反应类型为___________。

(5)F的分子式为____________。

(6)R是D的同分异构体，则同时符合下列条件的R共有___种。①只含1个甲基②苯环上有2个取代基③能与FeCl3溶液发生显色反应，其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:1:2的结构简式为________、_________。(任写2种)

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无水硫酸铜(CuSO4)为白色或灰白色粉末。其水溶液显蓝色,呈弱酸性。可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液。某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验，测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解，固体产物仅含CuO)。实验装置如图所示,回答下列问题

(1)实验前需进行的操作是_________，仪器a的名称是_____，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是__________。

(2)实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无_______（填化学式）。

(3)装置c的作用是_________。

(4)装置d中的化学方程式为____，_____。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是_______。

(5)按完善装置的实验结束前后测得相关数据如下：(填化学式)。

通过计算，写出CuSO4受强热分解的化学方程式：______。

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