江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是

A.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗

B.HNO2是共价化合物

C.HNO2溶液不与NaCl反应

D.室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15

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下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. 氯原子的结构示意图：

C. 氯化氢的电子式：

D. 2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

B.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

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我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.反应物和生成物都含有π键

B.0.5molHCHO含有1molσ键

C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

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H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.过程Ⅰ是吸热过程

B.过程Ⅲ一定是放热过程

C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、、

B.的溶液：、Ca2＋、Cl－、

C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、

D.水电离的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、

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已知：(1)H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是(　　)

A.a＜c＜0 B.2a＝b＜0 C.b＞d＞0 D.2c＝d＞0

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下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是

A.冰和干冰 B.二氧化硫和二氧化硅

C.NH4Cl和MgCl2 D.Na2O2和H2O2

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根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1＜P2

B.图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2

C.图丙是室温下V0mL0.10mol·L－1MOH加水稀释至VmL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱

D.图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB

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下列叙述正确的是

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C.反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H＜0

D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

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下列判断错误的是

A.碳碳键的键长：C2H4＞C2H2

B.晶体的熔点：SiO2＞CO2

C.晶格能的大小：NaF＞MgO

D.金属键的强弱：Li＞K

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某学生用0.1023mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：

①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次

③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL

⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是

A.①②③④⑤⑥ B.②④③⑤①⑥ C.③①②⑥④⑤ D.⑤①②③④⑥

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常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1

B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

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I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

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(1)如图为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH，C为多孔惰性电极。

①在该电池工作时，a是_____极；b是_____极。

②B物质的化学式为_____。

③该电池反应的化学方程式为_____。

(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，阳极的电极反应式为_____。

②逸出的气体E是_____；流出的物质G是_____。

③该电解池中阳离子交换膜的作用是_____。

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利用钛矿的酸性废液(含TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋、等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：

(1)TiO2＋中钛元素的化合价为_____价。TiO2＋只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2＋易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式：_____。

(2)向富含TiO2＋的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。请用化学反应原理解释：_____。

(3)NHHCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_____，该反应需温度在308K以下，其目的是_____。

(4)Fe2＋的外层电子排布式为_____。

(5)实验室常用KSCN溶液来检验Fe3＋的存在，与SCN互为等电子体的分子有_____(写一个物质即可)

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已知25℃时，二元酸H2C2O4的pKa1、pKa2(pK＝-lgK)依次为1.23、4.19，氨水的pKb为4.75。回答下列问题。

(1)比较0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中c(H＋)、c(OH－)、c()、c()四种离子浓度的大小顺序为_____。

(2)写出NaHC2O4溶液中的电荷守恒：_____。

(3)判断NaHC2O4溶液显_____性(填酸或中或碱)，请计算说明理由：_____。

(4)0.1mol·L－1H2C2O4溶液用NaOH溶液滴定至pH＝4.19。请判断c()_____c()(填等于或大于或小于)

(5)0.1mol·L－1H2C2O4溶液用氨水滴定至pH＝7.0时：c()、c()、c()三者之间的关系用一等式来表示_____。

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难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。

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(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得一种铜锰氧化物。

①Cu基态原子的电子排布式可表示为_____；

②的空间构型是_____(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____；

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_____；

③1molCO2中含有的σ键数目为_____。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____。

(4)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_____。

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