难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。
(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg++Cl-。25℃时,氯化银的Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入下列溶液:①100mL蒸馏水中;②100mL0.1mol·L-1盐酸中;③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中;④100mL0.1mol·L-1氯化镁溶液中。充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L-1氯化铝溶液中,银离子的浓度最大可达到_____mol·L-1。
(2)25℃时,1L水中约能溶解2.4×10-3g硫酸钡。
①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)=_____。
②当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol·L-1时会影响健康,那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。
③在25℃时,1L水中约能溶解0.018g碳酸钡,且胃液是酸性的,碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据,经计算回答上述②、③两小题)
(3)锅炉水垢会降低燃料利用率,还会形成安全隐患,因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)=7.10×10-5],若用1mol·L-1碳酸钠溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)=4.96×10-9],试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。
高二化学计算题中等难度题
难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。
(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg++Cl-。25℃时,氯化银的Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入下列溶液:①100mL蒸馏水中;②100mL0.1mol·L-1盐酸中;③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中;④100mL0.1mol·L-1氯化镁溶液中。充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L-1氯化铝溶液中,银离子的浓度最大可达到_____mol·L-1。
(2)25℃时,1L水中约能溶解2.4×10-3g硫酸钡。
①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)=_____。
②当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol·L-1时会影响健康,那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。
③在25℃时,1L水中约能溶解0.018g碳酸钡,且胃液是酸性的,碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据,经计算回答上述②、③两小题)
(3)锅炉水垢会降低燃料利用率,还会形成安全隐患,因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)=7.10×10-5],若用1mol·L-1碳酸钠溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)=4.96×10-9],试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
(Ⅰ)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合,混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为___________________
②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理____________________
(Ⅱ)联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________________。
(2)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。
(Ⅲ)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
(1)滴定
①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液,锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 25.95 | 25.45 |
2 | 25.00 | _______ | _______ | ______ |
3 | 25.00 | 6.00 | 31.55 | 25.55 |
(2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = _________________ 。
(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 ________ ;
b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果 __________ ;
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。
(1)除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子,可向溶液中加入Cu(OH)2,调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。
已知:常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。(已知lg5=0.7)
(2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度AgSCN>AgI
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 | 溶液变为红色 |
步骤3:向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液 | 现象a,溶液红色变浅 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式:____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象:_________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl- ,25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是
A.100mL蒸馏水中 B.50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液
C.100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液 D.50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl- ,25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是
A.100mL蒸馏水中 B.50mL0.1mol·L-1的氯化镁溶液
C.100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液 D.50mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl- ,25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是
A.100mL蒸馏水中 B.50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液
C.100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液 D.50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液
高二化学选择题困难题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A、难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小
B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示
C、溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大
D、升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示
C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大
D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示
C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大
D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析