已知25℃时，二元酸H2C2O4的pKa1、pKa2(pK＝-lgK)依次为1.23、4.19，氨水的pKb为4.75。回答下列问题。
(1)比较0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中c(H＋)、c(OH－)、c(
)、c(
)四种离子浓度的大小顺序为_____。
(2)写出NaHC2O4溶液中的电荷守恒：_____。
(3)判断NaHC2O4溶液显_____性(填酸或中或碱)，请计算说明理由：_____。
(4)0.1mol·L－1H2C2O4溶液用NaOH溶液滴定至pH＝4.19。请判断c()_____c(
)(填等于或大于或小于)
(5)0.1mol·L－1H2C2O4溶液用氨水滴定至pH＝7.0时：c()、c()、c()三者之间的关系用一等式来表示_____。
高二化学原理综合题中等难度题
已知：25℃时 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是
A. 浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 将 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 减小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:Vo=10mL
B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)
C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下，几种弱电解质的pK(pK=-lgK)如下表所示：
请回答下列问题：
（1）硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2O
B(OH)4-＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。
A.一元酸 B.三元酸 C.强酸 D.弱酸
（2）常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是___(填化学式)。
（3）H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2=___。
（4）甲胺在水中的电离和NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式：___。
（5）常温下，20mLpH=2的HN3溶液与xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反应，则x___(填“>”“<”或“=”)20mL。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A 点所得溶液中：V0＜10 mL
B. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)
D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A点所得溶液中：V0＜10mL
B. B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)
C. C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)
D. D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-7.19
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已知：pKa=-lgKa, 25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点所得溶液中：c(H2A)>c(HA-) B. b点所得溶液中：c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19
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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.A点所得溶液中：V0＜10mL
B.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)
C.C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)
D.D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-719
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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，常温下用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH值，横坐标表示V(NaOH))．下列说法不正确的是( )
A. a点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c 点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)
D. d 点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是
A. a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1
B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3−)
D. d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
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已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1mol•L−1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1mol•L−1H2SeO3 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正 确的是
A. a 点所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32−)＜0.1 mol•L−1
B. b 点所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32−)+c(OH−)
C. c 点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3−)
D. d 点所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3 )
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