短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。...

短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大

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X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体请回答下列问题：

（1）在元素周期表中的位置为______．

（2）、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为写元素离子符号______．

（3）、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：用离子方程式表示______溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______．

（4）的电子式为______，与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为______．

（5）、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为______．

（6）的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______．

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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其周期数的 3 倍， Z 是短周期元素中原子半径最大的，0.1mol·L-1 的 W 最高价氧化物对应的水化物的水溶液 pH=1。 下列说法正确的是

A.第一电离能的大小顺序：X>Y>W>Z

B.由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性 X>W

C.ZY 的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色

D.Z 分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键

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.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元素化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（　　   ）

A.简单离子半径大小关系：c＞d＞e

B.简单阴离子的还原性：c＞a＞d

C.氢化物的沸点：c<d

D.标况下22.4LC和E恰好反应时转移的电子数为5NA

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A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，D有两种常见氧化物，其中一种颜色是砖红色的。

请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，电负性最小的是____（填元素符号)；

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是____（填化学式），其原因是_____。

（3）B元素组成的常见单质中σ键和π键的个数比是____，D的基态原子的外围电子排布式为______。

（4）化合物BA3的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。

①该晶胞化学式为_____。

②该晶体的密度为_____g•cm-3（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）。

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W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为___________；

（2） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________(用化学符号表示)

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________ (任写两个)

（4）ZW的电子式为___________，W2Y2的电子式为______

（5）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，请用相关离子方程式解释原因________。

（6）已知

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是___________ ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________ 。

（7）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________ 。

A．N4属于一种新型化合物　　　　　 B．N4晶体熔点高，硬度大

C．相同质量的N4的能量高于N2　　 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量

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X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（　　 ）

A.钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2

B.最简单氢化物的沸点：Y＜X

C.简单阴离子的半径：Y＜Z＜W

D.W元素的单质在化学反应中只表现氧化性

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（　　 ）

A.简单气态氢化物的稳定性：X＜W

B.原子半径由小到大的顺序：r（X）＜r（Z）＜r（W）

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z

D.X与Y只能形成一种化合物

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(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是　　　　 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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