浙江省杭州市2020届高三下学期最后一次模拟考化学试卷

含有共价键的盐是(　　 )

A.CaCl2 B.NaHS C.NH3·H2O D.Mg3N2

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫

B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

C.用图丙装置除去氯气中的氯化氢

D.用装置丁收集NO

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下列属于非电解质，溶于水又能导电的是

A.石墨 B.苯酚 C.氨气 D.过氧化钠

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海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，还原剂是(　　 )

A.Br2 B.Na2CO3 C.H2O D.NaBr

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下列物质的名称不正确的是(　　 )

A.Na2CO3：纯碱

B.BaSO4：重晶石

C.：硝化甘油

D.：2，3，5-三甲基已烷

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下列表示正确的是(　　 )

A.异丁烷的球棍模型：

B.硫磺的分子式：S

C.碳碳双键的结构简式：C=C

D.二氧化碳分子的比例模型：

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下列说法正确的是(　　 )

A.锂电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都属于化学电源

B.铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂和催化剂载体

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是连接电源负极的阴极保护法

D.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

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下列说法不正确的是(　　 )

A.向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B.护肤品中常含甘油等强亲水性物质

C.用二氧化碳与环氧丙烷制备的高聚物、PAL等产品的广泛使用将有效缓解白色污染

D.CH2(NH2)CH2COOH不是a-氨基酸，但它可以跟甘氨酸反应形成肽键

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下列实验操作会使实验最终结果偏高的是

A.用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH

B.配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线

C.用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视

D.测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数

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下列关于氮及其化合物说法，不正确的是(　　 )

A.N2化学性质稳定，可用作保护气

B.NO、NO2均为大气污染气体，可在大气中相互转化

C.可用浓氨水检测输送氯气的管道是否发生泄漏

D.NaNO2具有氧化性，能使淀粉碘化钾溶液变蓝

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不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　 )

A.NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O

C.硬脂酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2O⇌C17H35COOH+OH-

D.肼的电离：N2H4+H2O⇌+OH-

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下列说法不正确的是(　　 )

A.纤维二糖、麦芽糖、乳糖互为同分异构体，都能发生银镜反应

B.利用燃烧现象可以区别聚乙烯、聚氯乙烯

C.环已烷中所有C—C—C键角均为120°

D.聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了氧化反应

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合成高分子金属离子螯合剂的反应：

下列说法不正确的是(　　 )

A.聚合物应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触

B.聚合物的合成反应为缩聚反应

C.1mol聚合物与足量银氨溶液作用可析出2nmolAg

D.通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度

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室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是  

A.向溶液中通至：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)

B.向溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-)

C.向溶液中加入等浓度等体积的溶液：pH=13

D.向氨水中加入少量固体：增大

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CO2的固定和转化是世界性课题。某大学研究团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工合成体系一光电催化池，p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物石蜡(Paraffin)并放出氧气，原理如图：

下列说法不正确的是()

A.电极I的电势比电极II的电势高

B.该设计能实现光能、电能同时向化学能转化

C.电子从负极流到电极I，从电极II流到正极

D.阴极区，p-n为催化剂，CO2发生还原反应生成长碳链有机物

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反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

C.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

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设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )

A.标准状况下，1个氧气分子体积为cm3

B.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生lmol电子转移时，生成氧化产物[ClO-+]的总数为1/3NA

C.标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则其晶体密度为g/cm3

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恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A.0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B.4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D.若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol

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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是(　　 )

A.H3PO2的结构式为

B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.NaH2PO2是正盐

D.每消耗1molP4，反应中转移6mol电子

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乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

下列有关说法正确的是(　　 )

A.乙炔催化加氢反应为吸热反应

B.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ/mol

C.Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响

D.C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程

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某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B.N点溶液加水稀释，增大

C.M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

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某无色溶液由K+、Fe3+、Ag+、Al3+、、、、、S2-、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；②取①所得的溶液加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；③取②所得的溶液，加入过量Ba(OH)2，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是

A.该溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+

B.气体甲的成分有3种可能性

C.生成沉淀甲可能是AgBr或是S

D.为了确定该溶液中是否存在，直接用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验

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下列说法不正确的是(　　 )

A.C60和纳米碳管互为同素异形体

B.甲酸(HCOOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸互为同系物

C.HCHO和O=CH2是同一种物质

D.联苯、萘均为芳香烃，互为同分异构体

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下列有关实验说法，正确的是(　　 )

A.用集气瓶排饱和食盐水法先后充入体积的甲烷和体积的氯气，再用强光照射瓶中气体完成甲烷与氯气的取代反应

B.可用稀盐酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

C.可采用通过饱和碳酸钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2

D.装置中依次加入2mL95%的乙醇、4mL浓硫酸和3g溴化钠粉末并微热，可制备溴乙烷

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下列说法正确的是()

A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B.VIA族元素的氢化物中，最稳定的也一定沸点最高的

C.非金属元素能形成离子化合物，也能形成共价化合物

D.短周期中，同周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减少

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(1)石墨转化为金刚石过程中需要克服的微粒间的作用力有___________。

(2)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化的原因是_____。

GaF3的熔点超过1000℃，写出其电子式___。

(3)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行，则该反应的化学方程式为：___。

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可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

(1)某温度下，使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在保证O2(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡____(填字母代号)。

A.向正反应方向移动　　 B.不移动　　 C.向逆反应方向移动　　 D.无法确定

(2)使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：

①V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)　　 ∆H1=+59.6kJ/mol

②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)　　　　　 ∆H2=-314.4kJ/mol

向10L密闭容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________。

(3)向一保持常压的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，分别在T1、T2两种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。

①T2时，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=________。

②下列说法正确的是_________。

A.T1＜T2

B.若向该容器通入高温He(g)(不参加反应，高于T2)，SO3的产率将减小，仅因为温度升高，平衡向逆方向移动

C.合成硫酸的设备中，在接触室合成SO3需要高压设备

D.依据反应装置所能承受的最高温度定为此反应温度

③在比T2更高的温度T3下，反应②平衡向左移动，生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应①影响超过了温度因素的影响。请在图中画出在T3下，α(SO2)在0～t1时刻的变化图(0～t1时刻之间已经平衡)________。

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医用ZnSO4·7H2O内服做催吐剂，外服做滴眼液，用途广泛。工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS、含少量FeS、MnS、CdS、NiS等杂质)为原料，制备流程如图：

0.1mol/L金属阳离子沉淀的pH如表：

(1)灼烧闪锌矿会产生有毒气体，分子式为_________，操作1需要90℃下反应20min，目的是_____。

(2)滴入KMnO4溶液、控制pH=4可以除去Fe3+、Mn2+元素，实验中除尽Fe、Mn的标志是_______，写出除去Mn2+的离子方程式________。

(3)加入纯Zn可以除去Cd2+、Ni2+，薄层色谱的原理和纸层析类似，某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Zn和Cd2+、Ni2+反应进程如图，还需要加入Zn粉的是____(填字母)。

(4)滤液3得到ZnSO4·7H2O涉及如下部分步骤，选择正确的操作并排序：a→_____→______→_____→_____→f。

a.取滤液于100mL的烧杯

b.滴加2mol/L硫酸调节pH约为1

c.滴加2mo/LNaOH调节pH约为6.1

d.加热蒸发出现晶膜

e.冷却结晶

f.减压抽滤

g.加热蒸发、趁热过滤

h.将溶液转移蒸发皿

(5)ZnSO4·7H2O样品中Zn2+含量测定如下：准确称量mg样品溶解、配制100.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶，滴加pH=10的氨水—氯化铵的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂滴到终点、消耗0.10mol/L、VmL的EDTA，EDTA和Zn2+反应简写为：EDTA+Zn2+=Zn(EDTA)，取蒸馏水25.00mL于锥形瓶，滴加pH=10的氨水—氯化铵的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂滴到终点、消耗0.10mol/L、V0mL的EDTA，计算ZnSO4·7H2O样品的纯度_____。

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近期科研人员发现磷酸氯喹等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喹中间体N的合成路线如图：

已知：①化合物G可作汽车发动机的抗冻剂

②

③2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5

请回答：

(1)有机物F中的官能团名称是________、_______。

(2)下列说法正确的是_________。

A.1mol化合物K最多能与4mol NaOH反应

B.化合物G能发生取代、氧化、缩聚反应，不与新制Cu(OH)2反应

C.化合物M能形成内盐

D. L的分子式是C12H10NO3Cl

(3)写出I→J的化学方程式______________。

(4)设计以化合物C和为原料制备X()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

(5)化合物P在一定条件下可反应生成化合物Q()，写出同时符合下列条件的Q的同分异构体的结构简式______。

①1H-NMR谱检测表明，分子中共有4种氢原子；

②具有一个苯环和一个五元环，苯环上只有两个邻位的取代基。

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标准状况下，向多份等量的NaOH固体中，分别加入一定体积的1.00mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，反应产生的NH3随(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)：

请计算：

(1)a的值为__________L。

(2)每份NaOH固体的物质的量__________mol(写出计算过程)。

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由四种元素组成的白色粉末状固体，式量为63，按如图流程进行实验。气体E是纯净物。

回答下列问题：

(1)气体E的化学式____________，X的化学式是___________。

(2)溶液B生成沉淀D的离子反应方程式________________。

(3)气体A通过次氯酸钠溶液可得到作火箭推进剂N2H4，写出化学反应方程式_________。

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氯化亚铜(CuCl)是用途广泛的化工产品，其露置于空气中易被氧化。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)制备CuCl，其装置如图(加热仪器、夹持仪器省略)：

回答下列问题：

(1)通入HCl气体的作用是_______。

(2)硬质玻璃管A中主要发生反应的化学方程式为_______。

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