(1)石墨转化为金刚石过程中需要克服的微粒间的作用力有___________。(2)比较下...

(1)石墨转化为金刚石过程中需要克服的微粒间的作用力有___________。

(2)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化的原因是_____。

GaF3的熔点超过1000℃，写出其电子式___。

(3)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行，则该反应的化学方程式为：___。

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氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（　　）

A.白磷、硅 B.碳化硅、硫酸钠

C.水晶、金刚石 D.碘、汞

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氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（　　）

A.白磷、硅 B.碳化硅、硫酸钠

C.水晶、金刚石 D.碘、汞

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下列叙述不正确的是（　　 ）

① 熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫

② 气态氢化物的稳定性：H2O＞HF＞H2S

③ 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

④ 因为常温下白磷可自燃，而氮气需要在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物　

A．①②③　　　　 B．②③④　　　　　　 C．②④⑤　　　　　 D．①③⑤　

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下列叙述不正确的是

①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫          ②气态氢化物的稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

③同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

④因为常温下白磷可自燃，而氮气需要在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

A．①②③      B．②③④         C．②④⑤        D．①③⑤

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下列说法不正确的是

A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C. 氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成

D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

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以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：4 Na（g）+ 3CO₂（g） 2 Na₂CO₃（l） +  C(s,金刚石)  △H=－1080．9kJ/mol

（1）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min内CO₂的平均反应速率为________。

（2）高压下有利于金刚石的制备，理由是________。

（3）由CO₂（g）+ 4Na（g）=2Na₂O（s）+ C（s，金刚石）  △H=－357．5kJ/mol；则Na₂O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na₂CO₃（l）的热化学方程式________。

（4）下图开关K接M时，石墨电极反应式为________。

（5）请运用原电池原理设计实验，验证Cu^2＋、Ag⁺氧化性的强弱。

在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中，

电极与溶液含相同的金属元素)，并标出外电路电子流向。

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(14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：

4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol

(1)上述反应的平衡常数表达式为　　　　　　 ；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反应是否达到平衡　　　　　 (选填“是”或“否”)。

(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为　　　　　　　　　　 。

(3)高压下有利于金刚石的制备，理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金刚石)　 △H＝-357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下图开关K接M时，石墨作　　　　　 极，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】

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