下列说法不正确的是
A.天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒,利用了双氧水的氧化性
B.碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D.石油原油的脱水,有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体
难度: 简单查看答案及解析
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
B.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 NA个电子
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4 NA
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2 NA
难度: 中等查看答案及解析
有机物TPE具有聚集诱导发光特性,在光电材料领域应用前景广阔,其结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为C26 H22
B.该有机物属于苯的同系物
C.该有机物的一氯代物有4种
D.该有机物既可发生氧化反应,又可发生还原反应
难度: 中等查看答案及解析
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
B.浓烧碱溶液中加入铝片:2A1 + 2OH- = 2AlO2- + H2
C.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O
D.将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中:Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
难度: 中等查看答案及解析
工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B为惰性电极)。则说法正确的是
A.A电极接电源的正极
B.A极区溶液的碱性逐渐增强
C.本装置中使用的是阴离子交换膜
D.B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O == SO42-+4H+
难度: 中等查看答案及解析
常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+) < c(CH3COO-)
B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后:
c(CH3COO -) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
C.醋酸浓溶液加少量水稀释,几乎不变
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
难度: 困难查看答案及解析
关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B.装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体
难度: 中等查看答案及解析
氮可形成多种气态氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是 和
。实验测得N-N键的键能为167kJ·mol-1,NO2中氮氧键的键能为 466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧键的键能为438.5 kJ·mol-1。
(1)写出N2O4转化NO2为的热化学方程式 。
(2)对反应N2O4 (g)2 NO2(g),在温度T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率v(A) v(C)(填“﹥”“=”或“<”)。
②B、C两点的气体平均相对分子质量M(B) M(C)(填“﹥”、“=”或“<”)。
③由状态B到达状态A可用的方法是 。
④A点气体的颜色比C点 (填“深”、“浅”或“相同”),原因是 。
(3)在100℃时,将0.40mol的NO2气体充入 2L 的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到下表所示数据。
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,v(NO2)= mol·L-1·s-1。
②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态, N2O4的起始浓度应是 mol·L-1。
难度: 极难查看答案及解析
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,边长a= 0.566nm, F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g·cm-3) 。
难度: 困难查看答案及解析
研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法,设计了以下装置
①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器,空白方框内尾气处理的合适试剂有 。可选择的试剂有:A.稀NaOH溶液 B.无水氯化钙 C.稀硫酸 D.浓硫酸
③假设实验过程中 MgCl2·6H2O 未水解,不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2·6H2O 是否完全转化为MgCl2。写出实验方法_____________________________ 。
(2)实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇制备乙烯,写出相关化学方程式: 。该实验除乙醇外,所需的试剂或用品(不包括仪器)有__ __、_________、_______。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法,他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体,且得到很少量的气体。
请分析气体产率很低的原因主要是_____ 。
为增大气体产率,在右图装置的基础上,提出一点改进措施:__________________。
难度: 极难查看答案及解析
利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐),主要制备流程如下:
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 (写化学式)。
(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成 Pb(NO3)2 及NO的离子方程式为 ;滤液2中溶质主要成分为 (写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 。
(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是 。
难度: 困难查看答案及解析
氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒,含氰废水需经无害化处理才能排放,某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下:
已知:HCNO的结构式是:H-O-C≡N
HCN的Ka = 6.02×10-10
[Ag(CN)2]-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21
回答下列问题:
(1)CN-中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN-的电子式_____________________。
(2)氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸,请写出相应的离子方程式 。
(3)向发生塔中通水蒸汽的目的是 。
(4)氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ,写出相应的离子方程式 ,
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体,写出相应的离子方程式
(5)贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。
(6)电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度,使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2],请写出阴极反应式 ,解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因 。
难度: 困难查看答案及解析
有机物E是制备镇静药安宁G的中间体,E和G的两种合成路线如下。(部分反应条件已略去)
已知:
回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称是 ,检验该分子中官能团的常用试剂是 。
(2)A与C含有相同的官能团,B生成C的反应类型是 。
(3)C生成D的化学方程式是 。
(4)试剂a是 。
(5)下列说法正确的是 。
a.E能发生取代反应、氧化反应和消去反应
b.M与K是同系物
c.1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应
(6)G的结构简式是 。
(7)G的同分异构体P,分子中含有“”结构,P的核磁共振氢谱有5组峰,P能水解生成CH3CH2NH2和甲,1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H2。则P的结构简式是 。
难度: 极难查看答案及解析