山西省太原市2019-2020学年高一5月模块诊断化学试卷

有下列10 种物质，归类正确的是

①铝②H2S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO3固体 ⑦氨水 ⑧CO2  ⑨乙醇 ⑩盐酸

A. 能导电的物质①④⑤⑦⑩　　 B. 含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩

C. 电解质: ⑤⑥⑩　　 D. 共价化合物: ②⑧⑨

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下列化学用语表示正确的是

A.氮气的电子式：

B.二硫化碳的结构式：S═C═S

C.中子数为8的氧原子

D.14C的原子结构示意图：

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秸秆、稻草等生物质是一种污染小的可再生能源，其主要转化途径及主要产物如图。下列有关说法错误的是

A.生物质能所含能量本质上来源于太阳能

B.由秸秆等物质水解获得的乙醇属于清洁燃料

C.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

D.由秸杆稻草等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

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在抗击“新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.聚丙烯为生产防护服的主要原料，属于合成材料

B.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

C.保持空气湿度和适当降温或经常通风就可以防止病毒传播，所以室内无需专门消毒

D.3月至今，国外疫情日趋严重，防疫物资异常紧张，普通民众用棉纺织品代替无纺布自制防护口罩，甚至口服消毒液等措施可以有效防止病毒蔓延

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2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类，山西省相关部分也开始研讨具体实施方案，这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.佩戴一次性医用口罩可以有效预防新冠病毒传播，使用后可直接丢弃到生活垃圾桶

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.山西作为煤炭大省，只要对煤进行干馏、气化、液化等多途径开发，就不会对环境造成任何影响

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三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是(  　　  )

A.P4S3属于共价化合物

B.1mol P4S3分子中含有9mol共价键

C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2

D.P4S3中磷元素为+3价

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下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.有化学键断裂一定发生化学反应

D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应

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全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是

A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个中含有35个质子

C.结构中含共价键和离子键 D.每个中含有35个电子

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位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。下列判断中错误的是

A.a、b、c的简单离子半径依次增大

B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱

C.b的氢化物的氧化性可能比e的强

D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（　　　 ）

A.Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W

B.离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－

C.ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2

D.盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W

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短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A.氢化物沸点：W＜Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C.化合物Y2X3与化合物YZ3所含化学键类型相同

D.X与W、Z元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

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短周期元素W、X、Y、Z的原子数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是

A.简单离子半径：Y＞Z＞X

B.元素的非金属性：W＞X

C.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y＞Z

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肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A.194 B.391 C.516 D.658

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最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如图所示，下列说法正确的是

A.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

B.同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多的热量

C.CO和O生成CO2是吸热反应

D.在该过程中，CO断键形成C和O

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某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（　　 ）

A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl

B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中

C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

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以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示，下列叙述错误的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.为了确保得到氧化铝通常向滤液中通入CO2要过量

C.残渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

D.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

②铝土矿 Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2（无水）FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A.③⑥ B.③⑤⑥ C.①④⑤ D.①③⑥

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某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘(主要以I﹣形式存在，杂质不参与反应)，实验过程如图所示，下列说法错误的是

A.操作X的目的是富集碘单质

B.可通过蒸馏的方法提纯粗碘

C.经洗脱后的溶液中，含有大量的I－和

D.氧化步骤发生反应的离子方程式为：6I－+2+8H+＝3I2+N2↑+4H2O

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研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法错误的是

A.整个过程中O3作催化剂 B.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等物质

C.反应Ⅲ的机理为：O2+O→O3 D.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

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NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NOx被氧化

C.还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原

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天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S．一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A.整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应

B.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)＝2：1

C.脱硫过程需不断补充FeSO4

D.CH4是天然气脱硫过程的催化剂

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用下列装置完成相关实验，合理的是

A.图①：验证C元素的非金属性强于Si

B.图②：收集CO2或NH3

C.图③：从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水

D.图④：分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物

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用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I－形式存在）的工艺流程如图，说法错误的是

A.流程②的反应说明Ⅰ的非金属性弱于Cl

B.经①和④所得溶液中，I－的浓度后者大于前者

C.氯元素的相对原子质量是35.5，则存在的35Cl、37Cl所占的百分比约为3：1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2，则需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：2

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(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃。在常温常压条件下，AX3与X2气体反应生成1molAX5固体，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______________。

(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________。

(3)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______________。

(4)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：E(H—H)＝436kJ•mol－1，E(Cl—Cl)＝243kJ•mol－1，E(H—Cl)＝432kJ•mol－1。则H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) ΔH＝_______________。

(5)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH3(g)放出热量为_______________。

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氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥（变色水泥）。以某废钴渣（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO和SiO2）制备氯化钴晶体的一种流程如下：

已知：①在酸性条件下，氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。

②当pH=5时，Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀。请回答下列问题：

（1）滤渣A的主要成分是_______________、_______________（填化学式）。

（2）在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为_______________

（3）从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的_______________溶液（填化学式），_______________、洗涤、灼烧得到铁红。

（4）从环境保护角度分析，溶解废钴渣时不用浓盐酸替代硫酸的原因是：_______________

（5）为了测定CoCl2•nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2，则n=_______________

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以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：

(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______________。

(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++PbO2+4H++═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii：…

①写出ii的离子方程式：_______________。

②下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红；

b._______________。

(3)过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液Ⅰ经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_______________(选填序号)。

A．减小Pb的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

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二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

(1)ClO2的制备(已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。)

①整套装置正确的链接顺序为(填A~E)A→_______________。

②装置D的作用是_______________。

(2)ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_______________，用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_______________(任写一条)。

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