以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++PbO2+4H++
═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①写出ii的离子方程式：_______________。
②下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红；
b._______________。
(3)过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液Ⅰ经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_______________(选填序号)。
A．减小Pb的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
高一化学工业流程题中等难度题
四氧化三铅（Pb3O4，也可写作2PbO·PbO2）俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是PbSO4和PbO2）为原料制备Pb3O4的流程如下：
（1）“还原”时的化学方程式为________。
（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10－5 mol·L-1，此时溶液中的c(CO32－) > ________mol·L-1。
（3）为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 mol·L－1HNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必须过量，原因是________。
②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。（写出计算过程）
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，
由此可知，该电池放电时的负极是（ ）
A．Pb B．PbO2 C．H2SO4 D．PbSO4
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已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2 + 2 H2SO4 + Pb=2 PbSO4 + 2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A．Pb为正极，PbO2为负极
B．正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
C．硫酸溶液中，H+移向负极
D．放电一段时间后，SO4 2-浓度减小
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铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O 下列结论正确的是( )
A．PbO2为正极，被氧化 B．电池电解质溶液的密度不断减小
C．c(H+)逐渐增大 D．H+向负极移动
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已知铅蓄电池放电过程可以表示为:PbO2 +2H2SO4 +Pb = 2PbSO4 +2H2O . 下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A．Pb为正极，PbO2为负极
B．正极电极反应式为PbO2+SO4 2-+2H+ =PbSO4 +H2O
C．硫酸溶液中，H+ 移向负极
D．放电一段时间后，溶液的PH增大
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铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为________
（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量________（增加、减少）________克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的________
A．CuSO4溶液 B．CuCO3固体 C．CuO固体 D．Cu(OH)2固体
E．Cu固体 F． Cu2(OH) 2CO3固体
（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）
A. PbO2是电池的负极
B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42-- 2e-= PbSO4↓
C. PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为：Pb + SO42-- 2e-= PbSO4↓
C.PbO2得电子，被氧化
D.电池放电时，溶液酸性增强
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(6分) 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是难溶性的电解质，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是________，其电极反应方程式为________。
（2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO2的物质的量为________。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
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