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位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。
(1)写出a的元素符号_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；
(2)a与e形成的是_____(填“离子”或“共价”)化合物；
(3)上述五种元素中，非金属性最强的是______(填元素名称)；
(4)d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______，d和e的气态氢化物稳定性强的是_________(填化学式)；
(5)元素c的原子结构示意图为____；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________。
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短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且分别位于三个不同的周期。Y与W 的原子序数相差8，W的最高正价与最低负价的代数和为4。Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置是_______________________。
（2）Z2Y2的电子式是__________；其含有的化学键类型为____________。
（3）W的单质有W2、W4、W8等，其熔化时克服的作用力为_____________。W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________（写化学式）。
（4）Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为____________________。
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 沸点：XW2<Y2W
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D. 简单氢化物的热稳定性：Z>W
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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．
a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。
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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(2)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(3)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。
(4)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质，则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。
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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．
a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。
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已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中只有2种金属元素，A、C同主族，B最外层电子数是电子层数三倍，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，C、D、E的最高价氧化物的水化物之间能相互反应。下列说法正确的是（ ）
A. A可能为H或Li
B. A和其他4种元素均能形成共价化合物
C. C和其他元素中的3种元素均能形成离子化合物
D. 5中元素中最高价氧化物酸性最强的物质为H2EO4
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已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。
（1）写出C元素的原子结构示意图____________________，用电子式写出C和E形成化合物的过程___________________，用电子式写出A和B形成化合物的过程_____ _______。
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为
（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程为 ；
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为________________________。
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式__________________________。
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W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。则下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 简单阴离子还原性：Z>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D. W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D单质可用于焊接钢轨。请回答下列问题:
(1)C、D、E的原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)。
(2)元素A在元素周期表中的位置是_______。
(3)C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是_______ (填分子式)。
(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是_______ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______ (填选项序号)。
a.常温下E的单质和F的单质状态不同
b.F的氢化物比E的氢化物稳定
c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d.E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
(5)E元素和F元素以原子个数比1:1 形成化合物G，G的结构式为________。己知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，且溶液出现浑浊。请写G与水反应的化学方程式_______。
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