2019年四川省成都市青羊区中考三模化学试卷

下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

难度: 困难查看答案及解析

下列做法不利于身体健康的是

A.用氮气作食品保护气

B.用铁锅做炊具烹调食物

C.用加碘食盐做调味品

D.用甲醛溶液保鲜大白菜

难度: 简单查看答案及解析

下列用途利用了物质的化学性质的是（　　）

A.铜丝作导线 B.生石灰用作干燥剂 C.木炭用作吸附剂 D.干冰用于人工降雨

难度: 简单查看答案及解析

臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。下列有关说法中正确的是（　　）

①O3是空气污染物

②O2和O3的分子构成不同

③该变化属于物理变化

④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同

⑤同种元素可以组成不同的单质

A.①③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②③④

难度: 简单查看答案及解析

如图是甲、乙、丙、丁四种液体的对应近似pH，下列判断正确的是（　　）

A.甲一定是酸 B.乙可能是酸雨 C.丙是一定水 D.丁可能碳酸钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（　　）

A.用锌和稀硫酸制取氢气 B.用双氧水和二氧化锰制取氧气

C.用高锰酸钾加热分解制取氧气 D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳

难度: 中等查看答案及解析

下列有关铁和铁的氧化物反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）

①铁在氧气中燃烧：

②盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeC12+2H2O

③除去铜中少量铁粉的方法（加稀盐酸）：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

④高炉炼铁（用赤铁矿）

A.全错 B.只有④ C.③④ D.①③④

难度: 简单查看答案及解析

如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）

A.该反应为置换反应 B.X、Z都是温室气体

C.X物质中碳元素的质量分数为75% D.该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1：2

难度: 中等查看答案及解析

4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列关于燃烧、灭火和安全、逃生的说法，正确的是（　　）

A.燃烧是一种缓慢的氧化反应 B.进入久未开启的地窖，要做灯火实验

C.档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 D.室内起火，迅速打开所有门窗通风

难度: 简单查看答案及解析

在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法正确的是（　　）

A.n=8 B.属于人体所需常量元素 C.处在第4周期 D.化学反应中失去电子

难度: 简单查看答案及解析

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是（　　）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是(　　)

A.原子结构模型 B.物质分类模型

C.燃烧条件模型 D.空气组成模型

难度: 简单查看答案及解析

下列图象与对应实验选项关系合理的是（　　）

A.向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液

B.等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应

C.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%

D.往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

难度: 困难查看答案及解析

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.在t1℃、t3℃时甲、乙两物质的溶解度相等

B.在t1℃至t3℃之间，乙的溶解度大于甲的溶解度

C.将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量相等

D.将t2℃时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法

难度: 困难查看答案及解析

生活中处处有化学，下表为娜娜买的某品牌酥饼标签中的一部分。

酥饼的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是______；人体必需的微量元素是______；维生素C易溶于水，在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点______，人体缺少维生素C会得______病。

难度: 简单查看答案及解析

近年来我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示，请回答下列问题。

（1）图中标识的物质，属于金属材料的是_____（写出一种即可），属于有机合成材料的是_____。

（2）塑料矿泉水瓶应放入_____填“可回收”或“不可回收”）筒中。

（3）使用铝合金制作内筒的优点是_____（写出一点即可）。

难度: 简单查看答案及解析

（1）请根据化学方程式计算：24g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量______。

（2）镁的化学性质非常活泼，可以和氮气反应生成氮化镁。已知氮元素的质子数为7，请画出氮原子的结构示意图______，由此推出氮元素的化合价为______。氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，请写出这一反应的化学方程式______。

（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的______化合。

（4）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量______（填“＞、＜、=”）40g

难度: 中等查看答案及解析

如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

（1）当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制得CO2并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入______。

（2）当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是______（填字母）。

a用双氧水和二氧化锰制取氧气

b锌与盐酸反应制取氢气

（3）欲收集（2）中纯净、干燥的气体，从Ⅱ装置中导出的气体通过A～D的正确顺序是______，其中试管B中水的作用是______。C和D试管口棉花的作用是______。

难度: 中等查看答案及解析

高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌；

（1）反应①的化学方程式为______。

（2）反应②的基本反应类型是______；反应②后进行的分离操作名称是______。

（3）若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是______（写出一种即可）；农业上，氯化铵______（填“能”或“不能”）和尿素（CO（NH2）2）一起混合使用。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为______、______。

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利用图甲装置探究MnO2的用量对“H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计）

（1）写出装置甲中发生反应的方程式：______，MnO2在此反应前后质量和______不发生改变，请设计实验证明你所填的催化剂特点______。

（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出______。

（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图______ （填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。

难度: 困难查看答案及解析

探究相同浓度的FeC13溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果

（定性研究）（1）如图甲，可通过观察______来定性比较两者的催化效果。

（定量研究）（2）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是______。要定量比较两者的催化效果，可测量______。

（实验拓展）查阅资料得知：除了上述几种物质可以做过氧化氢溶液分解的催化剂外，CuO、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______（填序号）。

A不用催化剂过氧化氢溶液就不能分解

B同一个化学反应可以有多种催化剂，同一物质也可以做不同反应的催化剂

C催化剂只能加快化学反应的速率

D某同学用氯酸钾制氧气时，误将高锰酸钾当作MnO2一起加热，结果发现反应速率和氧气的产量均增加了，故催化剂还可以增加生成物的质量

难度: 困难查看答案及解析

某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。

（查阅资料）

（1）碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

（2）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

（提出猜想）

该碱石灰的主要成分可能含有______、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和______。

（设计方案、收集证据）

（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水，______（填操作名称）。使其充分溶解，静置有白色沉淀，甲同学认为原样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是______（填化学方程式）：

（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

（解释与评价）

（1）乙同学进一步设计了如图实验装置，通过称量B装置的稀盐酸质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：______。

（2）在老师的指导下，乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

①检查装置的气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

④称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；

⑤再次打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量D瓶质量，增重2.2g。

实验操作顺序为：______（用上述序号表示）。步骤⑤的作用是：______。通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量______。

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