(1)请根据化学方程式计算:24g镁在氧气中完全燃烧,生成氧化镁的质量______。
(2)镁的化学性质非常活泼,可以和氮气反应生成氮化镁。已知氮元素的质子数为7,请画出氮原子的结构示意图______,由此推出氮元素的化合价为______。氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气,请写出这一反应的化学方程式______。
(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象,可知在这样的条件下,镁更易与空气中的______化合。
(4)若有24g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量______(填“>、<、=”)40g
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(1)请根据化学方程式计算:24g镁在氧气中完全燃烧,生成氧化镁的质量______。
(2)镁的化学性质非常活泼,可以和氮气反应生成氮化镁。已知氮元素的质子数为7,请画出氮原子的结构示意图______,由此推出氮元素的化合价为______。氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气,请写出这一反应的化学方程式______。
(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象,可知在这样的条件下,镁更易与空气中的______化合。
(4)若有24g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量______(填“>、<、=”)40g
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下列说法中正确的是( )
A.空气中氮气的质量分数为78%
B.氧气的化学性质比较活泼,能做燃料
C.氧气能支持燃烧、可以用来炼钢
D.细铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
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关于质量守恒定律,下列叙述正确的是( )
A. 煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律;
B. 24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁,实际消耗空气的质量为16g;
C. 无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律;
D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
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24g镁在氧气中完全燃烧,求生成氧化镁的质量是多少克?_________
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天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧的化学方程式是:CH4+2O2CO2+2H2O,请计算:
(1)48g甲烷完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少______?(要求写出计算过程)
(2)在氧气不足的情况下,甲烷不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若现有一定质量的甲烷不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为208g,其中水的质量为108g,则参加反应的氧气的质量是_____g。
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