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某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。
（查阅资料）
（1）碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
（2）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
（提出猜想）
该碱石灰的主要成分可能含有______、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和______。
（设计方案、收集证据）
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水，______（填操作名称）。使其充分溶解，静置有白色沉淀，甲同学认为原样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是______（填化学方程式）：
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量 ______溶液。 | 有白色沉淀生成 | 生成白色沉淀的化学方程式_________ |
| ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 样品中不含 ______ |
（解释与评价）
（1）乙同学进一步设计了如图实验装置，通过称量B装置的稀盐酸质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：______。
（2）在老师的指导下，乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置的气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
⑤再次打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量D瓶质量，增重2.2g。
实验操作顺序为：______（用上述序号表示）。步骤⑤的作用是：______。通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量______。
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某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有 ________ 、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和 ________ ．
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是： ________ （填化学方程式）．
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量 ________ 溶液． | 有白色沉淀生成 | 生成白色沉淀的化学方程式为： ________ ． |
| ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液． | 无明显现象 | 通过实验及分析，样品中不含有： ________ ． |
【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．
多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因： 。
（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量 ． ．
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某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有________、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和________．
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：________（填化学方程式）．
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量________溶液． |
有白色沉淀生成 | 生成白色沉淀的化学方程式为：
________． |
| ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液． | 无明显现象 | 通过实验及分析，样品中不含有：
________． |
【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．
多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：________．
（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量________．
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某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和 。
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：
| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 结 论 |
| ①取部分该样品于试管中，加少量水 | 无明显放热现象 | 碱石灰样品中不含CaO 和 |
| ②继续加足量水，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 样品中一定含有CaCO3 |
| ③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
| ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 |
【思考与分析】
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。
【解释与结论】
通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 。
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某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
（查阅资料）①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。
（提出猜想）根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。
（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：
| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 结 论 |
| ①取部分该样品于试管中，加少量水 | 无明显放热现象 | 碱石灰样品中不含CaO
和_________ |
| ②继续加足量水，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 样品中一定含有CaCO3 |
| ③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | / |
| ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 |
（思考与分析）
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________（用化学方程式表示）。
（解释与结论）
通过以上探究与可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。
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某化学兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
[查阅资料]①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
③CaC12溶液显中性。
（1）[提出猜想]根据资料，同学们分析该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3和_____。
（2）[实验探究]小组同学讨论后设计如下实验进行探究：
| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取部分该样品于试管中，加少量水 | 无明显放热现象 | 石灰样品中不含CaO和_____ |
| ②继续加足量水，震荡，静置 | 出现白色沉淀 | 样品中一定含有CaCO3 |
| ③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
| ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 |
（3）[思考与分析]小宇同学经过分析认为步骤②的结论不正确，原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）[解释与结论]通过以上探究与分析可以得出碱石灰样品一定含有的物质是_____；可能含有的物质是_____。实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有_____。
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某化学兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 。
【实验探究】小组同学讨论后设计如下实验进行探究：
| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 结 论 |
| ①取部分该样品于试管中，加少量水 | 无明显放热现象 | 碱石灰样品中不含CaO和 。 |
| ②继续加足量水，振荡，静置 | 出现白色沉淀 | 样品中一定含有CaCO3 |
| ③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
| ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 |
【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。
【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；可能含有的物质是 ；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有BaCl2 和 。
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某化学兴趣小组同学对一包敞口放置的碱石灰样品的成分展开了如下探究，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】
① 碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
② BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们猜想碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和__________。
【实验步骤】小组同学讨论后设计如下实验方案进行实验：
| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 结 论 |
| ①取部分该样品于小烧杯中，加足量水，过滤。 | 有未溶解的固体， 无明显放热现象。 | 碱石灰样品中不含NaOH和 ___________ |
| ②取①中滤渣加入足量盐酸 | 产生无色气体 | 样品中一定含有CaCO3 |
| ③取①中滤液于一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
| ④向③的上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 |
【实验反思】
同学们思考后认为步骤②的结论不准确，原因是______________________（用化学方程式表示）；
【实验结论】
Ⅰ.步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有______________________________。
Ⅱ.通过实验步骤和现象分析得出：该碱石灰样品一定含有的物质是__________。
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碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性。
(1)在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时放出大量的热。据此实验，下列对样品成分分析正确的是________(填序号)。
A. 一定有NaOH B. 一定有Na2CO3 C. 一定有CaO D. 至少有NaOH、CaO中的一种
(2)在操作二之后所得的固体A中一定含有________。
(3)实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究。
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3
猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：Ca(OH)2和________
【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，用pH试纸检测滤液的pH | ①__________________； ②pH>7 | 猜想三正确 |
实验步骤①中发生的化学反应方程式是________________________________，其实验目的是________________________________。
【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质，保存时需要注意密封保存。
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某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。
(一)对绿色锈斑的探究
（查阅资料）①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是 CaO 和 NaOH 的固体混合物；③绿色锈斑 的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），受热易分解。
（探究过程）
实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色 液滴出现。
猜想： (1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③ ___________________。
(2)从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和 CO2 的混合气体。
实验 2：取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到 ___________________ ， 则猜想②正确。
实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。
实验步骤：(1)打开 A 中活塞，通入一段时间的空气；
(2)关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A→_____→______________；
(3)点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。
现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。
则 A 中玻璃管内反应的化学方程式为 ________________________________________ ；
B 中反应的化学方程式为 _______________________________________________________ ；
反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是 _______________________________________ ；
(二)用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜
资料 1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料 2：回收铜的两种实验方案。
反思与评价：
(1)步骤Ⅱ反应的化学方程式为 ____________________________________ 。
(2)溶液 A 中的主要离子有 ____________________________________(写出离子符号)。
(3)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一 ___________________________方案二(选填“＞、=、＜”)。
(4)方案二优于方案一的理由是_____________________________________________________________(答一点)。