高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌；
（1）反应①的化学方程式为______。
（2）反应②的基本反应类型是______；反应②后进行的分离操作名称是______。
（3）若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是______（写出一种即可）；农业上，氯化铵______（填“能”或“不能”）和尿素（CO（NH2）2）一起混合使用。
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为______、______。
九年级化学流程题困难题
高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌；
（1）反应①的化学方程式为______。
（2）反应②的基本反应类型是______；反应②后进行的分离操作名称是______。
（3）若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是______（写出一种即可）；农业上，氯化铵______（填“能”或“不能”）和尿素（CO（NH2）2）一起混合使用。
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为______、______。
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高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的化学方程式为________________，___________反应。
（2）反应②后进行的分离操作名称是____________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是______________(写出一种即可)。
（3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见化合物气体。写出该反应化学方程式_______________ 。
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高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为________________________。
(2)反应②的基本反应类型是________________。
(3)反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是____________________(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。
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高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为________________________。
(2)反应②的基本反应类型是________________。
(3)反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是____________________(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。
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高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌：
⑴反应②的化学方程式为______________________，所属基本反应类型是_____________。
⑵反应②后进行的分离操作名称是_____________，若得到的氯化铵溶液仍然浑浊，原因可能是_____________（写出一种即可）。
⑶反应③的化学方程式是：ZnC2O4
ZnO+CO+X，则X的化学式为_______。
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高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②的基本反应类型是 。
（3）反应②后进行的分离操作名称是 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 、 。
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高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌；
（1）反应①的化学方程式为______。
（2）反应②的基本反应类型是______；反应②后进行的分离操作名称是______。
（3）若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是______（写出一种即可）；农业上，氯化铵______（填“能”或“不能”）和尿素（CO（NH2）2）一起混合使用。
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为______、______。
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高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的基本反应类型为____________。
（2）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，其化学式为_____________。
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（5分）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：
请回答下列问题：
（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为 。
（2）蒸馏属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：
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氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）
请回答下列问题。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。
（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。
A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少
对环境的污染
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为____。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：____。
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Si+2CO↑；九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析