四川省攀枝花市2019-2020学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷

在相同温度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　)

A. 完全中和时所需NaOH的物质的量　　 B. CH3COOH的电离程度

C. H＋的物质的量浓度　　 D. CH3COOH的物质的量

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炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是

A.有盐类物质生成

B.有酯类物质生成

C.有醇类物质生成

D.有酸类物质生成

难度: 中等查看答案及解析

下列对甲烷、乙烯性质的描述中，不正确的是(　　 )

A.乙烯能使溴水褪色

B.在一定条件下，乙烯自身加聚生成聚乙烯

C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应

难度: 简单查看答案及解析

下列有关苯的叙述中，错误的是(　　 )

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水的小

C.在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢

D.50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水

难度: 简单查看答案及解析

下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是(　　 )

A.乙醇、乙酸均易溶于水

B.乙醇能与金属钠反应

C.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙酸的酸性比碳酸弱

难度: 简单查看答案及解析

将Cu、Zn、电流计用导线连接后浸入稀硫酸组成如图装置。下列说法不正确的是(　　 )

A.装置中存在“化学能→电能”的转化

B.铜片是正极，铜片上产生气泡

C.锌片是负极，其质量逐渐减小

D.如果将锌片换成铜片，电流计指针会发生偏转

难度: 中等查看答案及解析

下列物质水解的化学方程式中，书写不正确的是(　　 )

A.NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl

B.Na2S + 2H2OH2S + 2NaOH

C.CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH

D.AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl

难度: 简单查看答案及解析

可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15 mol/(L·s)　　　 ②υ(B)＝0.6 mol/(L·s)，

③υ(C)＝0.30mol/(L·s)　　　 ④υ(D)＝0.2 mol/(L·s)。该反应进行最快的是

A.① B.② C.③ D.④

难度: 简单查看答案及解析

相同物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是(　　 )

A.碳酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.食盐水 D.硫酸铜溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

A.C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol

B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol

C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol

D.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是(　　 )

A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS<0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS>0

难度: 简单查看答案及解析

已知：25℃、101 kPa条件下，① 4Al(s)+ 3O2(g)=2Al2O3(s)　 ΔH=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s) + 2O3(g) =2Al2O3(s)　　 ΔH=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是(　　 )

A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

难度: 中等查看答案及解析

在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(　　 )

A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动

C.物质B的转化率降低 D.物质Z的体积分数增大

难度: 中等查看答案及解析

25℃，将100mL0.14 mol/LNaOH溶液与100mL0.06 mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为(　　 )

A.12 B.12.3 C.13 D.14

难度: 中等查看答案及解析

科学家利用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程及能量变化如图。下列说法中不正确的是(　　 )

A.状态Ⅰ到状态Ⅱ时一个吸热过程

B.状态Ⅰ的总能量大于状态Ⅲ的总能量

C.状态Ⅱ→状态Ⅲ是旧化学键断裂的过程

D.在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O

难度: 中等查看答案及解析

将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（　　）

A. 实线表示溶液浊度随时间的变化

B. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

C. 该实验是在常温下进行的

D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降

难度: 困难查看答案及解析

现有HA、HB两种酸。25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　 )

A.b 点对应的溶液中c(B-)> c(HB)

B.用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用甲基橙指示剂

C.曲线Ⅰ上的c点溶液中：c(B-) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)

D.中和等体积、等浓度的HB和HA，所需NaOH：HA>HB

难度: 中等查看答案及解析

t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。

下列说法中正确的是

A.所得溶液中： c(Na+) ＞c(A-) ＞c(HA) ＞c(OH-)

B.t℃时，水的离子积Kw < 1.0×10-14

C.t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8

D.t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%

难度: 困难查看答案及解析

将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)x C(g) + 2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.05mol/L，且c(A)∶c(B) = 3∶5，C的平均速率为0.0125 mol/(L∙min)。下列说法不正确的是(　　 )

A.x的值为2

B.C的体积分数为20%

C.起始时容器中A的物质的量浓度为0.15 mol/L

D.0~ 4min用 B表示的平均速率为6.25×10-3 mol/(L∙min)

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。

下列说法正确的是(　　 )

A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 6∶31

B.达平衡时，容器Ⅰ中 比容器Ⅱ中的大

C.达平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于

D.达平衡时，容器Ⅲ中0.2 mol/L＜c(PCl5)＜0.4mol/L

难度: 中等查看答案及解析

写出下列反应的离子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，会转变为铜蓝(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色。________

难度: 中等查看答案及解析

25℃，CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5。

(1)CH3COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为__________。

(2)25℃时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____ (保留小数点后一位数字)。

(3)25℃，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填选项)。

A．9　　　　 B．10　　　　 C．11　　　　 D．12

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按要求回答下列问题：

(1)300℃，硅粉与HCl(g)反应生成1mol SiHCl3气体和H2(g) 时，放出225 kJ的热量。该反应的热化学方程式是_____________________。

(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s) + Cl2(g)　 ΔH1=+83 kJ/mol

CuCl(s) + O2(g)=CuO(s) + Cl2(g)　　 ΔH2=-20 kJ/mol

CuO(s) + 2HCl(g) = CuCl2(s) + H2O(g)　　 ΔH3=-121 kJ/mol

则：4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)的ΔH=_________ kJ/mol。

又知：

推算：断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差_______ kJ。

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在三个体积均为V L的恒容密闭容器中发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)

则：

(1)该反应的正反应为_________(选填“放热”或“吸热”)反应。

(2)表中a =________。

(3)在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时充入0.40mol SiHCl3(g)、0.40 mol SiH2Cl2(g)、0.20mol SiCl4(g)，则达平衡时容器中SiHCl3的物质的量为_________(请写出解题过程)

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已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。

测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容。从中取出25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。

回答下列问题：

(1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为_____________。

(2)0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视__________直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是____________。

(3)软锰矿中MnO2的质量分数为_______________。

(4)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_____(填选项)。

A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．定容时，俯视刻度线

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

已知：Ⅰ.Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9

Ⅱ.pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。

回答下列问题：

(1)保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高废渣浸取速率的方法是____。

(2)加入(NH4)2CO3溶液浸取废渣时，发生反应的离子方程式为：______________。当两种难溶电解质共存达到平衡时，溶液中=__________。

(3)以水洗后的滤渣为原料，盐酸和Ca(OH)2必要试剂，设计制取CaCl2溶液的方案：______

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纳米级 Cu2O 作为一种优良的催化剂而备受关注。

(1)纳米级Cu2O 可以作为催化剂水分解生成氢气。在相同体积的恒容密闭容器中，用两种等质量颗粒大小不同的 Cu2O 进行催化分解水的实验： 2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　　　 △H＝+484 kJ/mol。水蒸气的浓度( mol/L)随时间变化如下表所示：

①催化剂的催化效率： 实验Ⅰ______(填“大于”、 “小于”或“等于”)实验Ⅱ。

②实验Ⅲ中 0~10min 内 v(O2)=_____________。

③实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为 K1、 K2、 K3， 其大小排序为_______。

(2)纳米级 Cu2O 作催化剂还可以实现CH3OH(甲醇)脱氢制取HCHO(甲醛)：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，CH3OH的平衡转化率随温度变化曲线如图：

① 600K 时， Y 点甲醇的 v(正)________ v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②据图回答：工业上利用此反应进行生产时，不能在850K以上生产的理由是_______。

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直接排放SO2、NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。

(1)如图是1molCH4，完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

①CH4完全燃烧的活化能是____kJ/mol。

②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式______________。

(2)对NO2 + SO2SO3 + NO　　 △H＜0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示：

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是____。

②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol/L，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)＝_____mol/( L▪min)

③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，计算判断TC__TD(选填“＞”、“＝”或“＜”)。

难度: 中等查看答案及解析