按要求回答下列问题：
(1)300℃，硅粉与HCl(g)反应生成1mol SiHCl3气体和H2(g) 时，放出225 kJ的热量。该反应的热化学方程式是_____________________。
(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s) + 
Cl2(g) ΔH1=+83 kJ/mol
CuCl(s) + O2(g)=CuO(s) + Cl2(g) ΔH2=-20 kJ/mol
CuO(s) + 2HCl(g) = CuCl2(s) + H2O(g) ΔH3=-121 kJ/mol
则：4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)的ΔH=_________ kJ/mol。
又知：
推算：断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差_______ kJ。
高二化学计算题中等难度题
按要求回答下列问题：
(1)300℃，硅粉与HCl(g)反应生成1mol SiHCl3气体和H2(g) 时，放出225 kJ的热量。该反应的热化学方程式是_____________________。
(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s) + Cl2(g) ΔH1=+83 kJ/mol
CuCl(s) + O2(g)=CuO(s) + Cl2(g) ΔH2=-20 kJ/mol
CuO(s) + 2HCl(g) = CuCl2(s) + H2O(g) ΔH3=-121 kJ/mol
则：4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)的ΔH=_________ kJ/mol。
又知：
推算：断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差_______ kJ。
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偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4 是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态 C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应，生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。
(1)偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为_____
(2)反应中的氧化剂是_____
(3)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O4⇌2NO2 当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为_____热反应(填“吸”或“放”)
(4)现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O4⇌2NO2达到平衡状态的是_____(填字母)
(5)在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是_____
高二化学综合题简单题查看答案及解析
（6分）按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为________。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：
| 序号 | 盐 | 熔点/℃ | 熔化热/ | 参考价格/ |
| ① | CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
| ② | Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
| ③ | Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1800～2400 |
| ④ | Na2SiO3·5H2O | 52.5 | 49.7 | 1400～1800 |
其中最适宜作为储能介质的是________。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
高二化学填空题简单题查看答案及解析
下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为
－285.8kJ·mol－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101k Pa时，1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，
H＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与
在300℃时反应生成
气体和
，放出
热量，该反应的热化学方程式为________________________。
的电子式为__________________。
Ⅱ．将
氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
（1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解
溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。
（2）已知体系自由能变
，
时反应自发进行。三个氢化反应的
与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________。
（3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。
a．B点：
b．
：A点
点 c．反应适宜温度：
℃
（4）反应③的
______（用
，
表示）。温度升高，反应③的平衡常数
______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和
外，还有______（填分子式）。
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（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___.
（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为___
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根据要求写出下列反应的热化学方程式
(1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体,当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量________________________________________________________.
(2)某化学反应的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(反应热用abc表示)
_____________________________________________.
(3)某反应的平衡常数
如果有1molN2 完全反应,要吸收热量68kJ.写出该反应的热化学方程式______________________________________________.
(4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-890.3kJ/mol
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH2=-393.5 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H3=-285.8 kJ/moL
则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为__________________________________________.
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工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。
某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
试回答下列问题：
（1）a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是 ，最小的是 。
A．0～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。
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