（6分）按要求回答下列问题：（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1m...

（6分）按要求回答下列问题：

（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为________。

（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

其中最适宜作为储能介质的是________。（选填物质序号）

（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：

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下列说法正确的是（　 ）

A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

B．任何化学反应都需要用活化能来引发

C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

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按要求回答下列问题：

（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为____。

（2）根据键能数据估算

CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为______kJ/mol

（3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　　　　　　　　　　　　 ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l)　　 ΔH＝_______kJ/mol。

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按要求回答下列问题：

Ⅰ.（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为________________________。

（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　　　　 ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　　　　　　　　　　 ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l)　　 ΔH＝_______kJ/mol。

Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（3）图中五点KW间的关系是__________________．

（4）若从A点到D点，可采用的措施是________．

a．升温　 b．加入少量的NaOH　 c．加入少量的NH4Cl

（5）E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液中，水电离出的H+浓度之比为：________，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

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已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g)　　 ΔH＝＋242kJ•mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　 ΔH＝－484kJ•mol－1

C．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)　　 ΔH＝－242kJ•mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　 ΔH＝－242kJ•mol－1

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下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺ (aq) + OH^- (aq) = H₂O (l)   △H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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用编号填空：

（1）下列关于燃烧热的说法正确的是

A．101kPa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热；

B．101kPa时1mol碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热；

C．某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变。

（2）下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是

A．实验结果随反应物用量改变而改变；

B．实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和；

C．实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

（3）下列关于化学平衡的说法错误的是

A．若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动；

B．达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止；

C．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。

（4）改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．增大反应物浓度　　　 B．升高温度　　　 C．增大压强

（5）下列关于电解质的说法错误的是

A．酸、碱、盐及氧化物都是电解质；

B．电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子；

C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。

（6）下列反应的△H＜0的是

A．铝和稀硫酸反应　　　 B．碳酸氢铵受热分解　　　 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

（7）下列情况，均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施，其中不属于浓度影响反应速率的是

A．汽车加大油门　　　 B．食物放冰箱　　　 C．糕点包装袋里放小包除氧剂

（8）下列实验现象与实际不符的是

A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液:溶液褪色；

B．浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合：溶液变浑浊；

C．将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅。

（9）一定温度下，有三种酸：A．盐酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列问题：

①三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H+）最大的是　　 　　　　 　　 ；

②三种酸的c（H+）相同时，溶液浓度最大的是　　　 　　　　　　　 　 ；

③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，再加入同样的锌粒，反应最快的是　　　 　　 　 。

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下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知：，则金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH=-285．8kJ/mol

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l） ΔH=-57．3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJ

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已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2；△H（298K）＝－242kJ·mol－1

B. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H（298K）＝＋484kJ·mol－1

C. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－242kJ·mol－1

D. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－484kJ·mol－1

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实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

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