按要求回答下列问题：（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g...

按要求回答下列问题：

（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为____。

（2）根据键能数据估算

CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为______kJ/mol

（3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　　　　　　　　　　　　 ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l)　　 ΔH＝_______kJ/mol。

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按要求回答下列问题：

Ⅰ.（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为________________________。

（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　　　　 ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　　　　　　　　　　 ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l)　　 ΔH＝_______kJ/mol。

Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（3）图中五点KW间的关系是__________________．

（4）若从A点到D点，可采用的措施是________．

a．升温　 b．加入少量的NaOH　 c．加入少量的NH4Cl

（5）E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液中，水电离出的H+浓度之比为：________，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

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（6分）按要求回答下列问题：

（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为________。

（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

其中最适宜作为储能介质的是________。（选填物质序号）

（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：

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下列说法正确的是（　 ）

A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

B．任何化学反应都需要用活化能来引发

C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

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200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)　 ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A. 放出的热量小于14.9 kJ

B. 反应容器内压强不再变化

C. HI生成的速率与HI分解的速率相等

D. 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI

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200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)　 ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A.放出的热量小于14.9 kJ

B.反应容器内压强不再变化

C.HI生成的速率与HI分解的速率相等

D.单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI

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在101kPa时，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。________.

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胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　 )

A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H=+890.3kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 H= - 890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 H=890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ·mol－1

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下列说法正确的是

A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为

—285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) === H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为_____________________。

（2）已知H2O(l) = H2O(g)　　 ΔH= +44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________。

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