山西省校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是（　　 ）

A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

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物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl　　 NH4Cl

B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl　　 NaCl

C.(NH4)2SO4 NH4Cl　　 NaNO3 Na2S

D.NH4Cl　　 (NH4)2SO4 Na2S　　 NaNO3

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纯净的水呈中性，这是因为（　　　　 ）

A.纯水中c(H+)= c(OH-) B.纯水pH=7

C.纯水的离子积Kw=1.0×10-14 D.纯水中无H+也无OH-

难度: 中等查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

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容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。下列说法中正确的是（　　 ）

A.5min内D的平均反应速率为0.02mol·（L·min）－1

B.5min内B的平均反应速率为0.12mol·（L·min）－1

C.经5min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

D.生成1molD的同时生成1molC一定是平衡状态

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在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 （ ）

A.反应速率增大 B.W的体积分数降低

C.N的转化率提高 D.平衡向右移动

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常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　 ）

A.K+ 、Na+ 、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、 NO3- 、Cl-

C.K+ 、S2-、Cl- 、CO32- D.K+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42-

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从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是 （　　　 ）

A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.反应CO+NO2CO2+NO △ H<0，升高温度使平衡向逆方向移动

C.对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

D.合成氨反应：N2+3H2 2NH3 △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温

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在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R在平衡混合物中的体积分数），则该反应是（　　 ）

A.正反应是吸热反应，L是气体

B.正反应是放热反应，L是气体

C.正反应是吸热反应，L是固体

D.正反应是放热反应，L是固体或液体

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250 ℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)　 △H=＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（　　 ）

A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓增大的效应

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在一定温度下容积不变的容器中能说明反应：C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)达到化学平衡状态的是(　 )

①气体的压强不变 ②每生成n个CO分子同时生成n个H2分子 ③四种物质的分子数之比为1:1:1:1 ④气体的密度不变⑤断裂2n个H-O键同时断裂n个H-H键⑥气体的平均摩尔质量不变

A.①⑤⑥ B.②⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.①②④⑤⑥

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pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是(　　 )

A.反应开始时的速率：甲>乙 B.反应所需时间：甲＜乙

C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D.反应结束时，pH值：甲＜乙

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实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

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在Na2S溶液中下列关系不正确的是

A.c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)

B.c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)

C.c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)

D.c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是

A.使用催化剂可以提高该反应的焓变

B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D.2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量

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常温下，0.2mol•L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（　 　）

A.MOH的电离方程式：MOH=M++OH-

B.该混合液中水电离出来的c(H+)＜10-7mol/L

C.该混合液中:c(R)+c(X)=c(Y)+c(Z)

D.图中c(X)+c(Z)=0.1mol/L

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（1）天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为____________，其中c(HS－)___　 c(S2－) （填“>”、“<”或“＝”)，请你提出增大其中c(S2－)的一种方法_______。

（2）在密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率___（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡_____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（3）火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)　 ΔH　

①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

②T℃，将1molN2O4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是____。

a b c d

③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数__(填“增大” 、“不变”或“减小”)。

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今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题　

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是__________________。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是_________________。

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。

(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。

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向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①，NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②，H++OH-=H2O ③，由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－①，NH4++ OH-NH3·H2O②，由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是________。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式______。

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（1）室温下，pH均为13的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—) = _______ 。

（2）室温下，取25 mL的pH＝2的醋酸溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)___c(CH3COO－)，（填“＞”或“＜”或“＝”）。取25 mL的pH＝2的盐酸，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_____。

（3）某课外兴趣小组用0.10mol·L－1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂。

①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_____。

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____。

③下列操作可能使测定结果偏低的是 _______。

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗

B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失

C．装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

④已知测的下列数据：

则待测烧碱溶液的物质的量浓度为 ______。

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在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2(g)+3H2（g）2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：

（1）N2和H2的起始浓度；____

（2）N2的转化率；____

（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比。____

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