在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2(g)+3H2（g）
2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
（1）N2和H2的起始浓度；____
（2）N2的转化率；____
（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比。____
高二化学计算题中等难度题
在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2(g)+3H2（g）2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
（1）N2和H2的起始浓度；____
（2）N2的转化率；____
（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比。____
高二化学计算题中等难度题
在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2(g)+3H2（g）2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
（1）N2和H2的起始浓度；____
（2）N2的转化率；____
（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比。____
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在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋ 3H2(g)
2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是( )
A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器内气体的浓度不再发生变化
C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D. 单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3
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可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（ ）
A．达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％
B．甲中NH3的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol
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可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H=－Q kJ•mol﹣1(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述正确的是
A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率相同
B．平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小
C．Q1=0.2Q
D．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/5
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可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－Q KJ/mol（Q>0）。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是
A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同
B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol
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在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是( )
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4 kJ
B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%
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在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2
2NH3 ΔH =－92 kJ/mol
B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C．曲线b表示可能使用了催化剂
D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大
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在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%
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(本题6分)Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH=-92．4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为____________。
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ．若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。
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（15分）
在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N2和X mol H2，发生反应:N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，总物质的量为3.6 mol.
（1）该反应的ΔH= kJ·mol－1
（2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）起始时充入的H2的物质的量X为_____，从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：_____________。
（4）若起始时加入N2 、H2 、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________（3分）.
②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________ kJ.
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