纯净的水呈中性,这是因为( )
A.纯水中c(H+)= c(OH-) B.纯水pH=7
C.纯水的离子积Kw=1.0×10-14 D.纯水中无H+也无OH-
高二化学单选题中等难度题
纯净的水呈中性,这是因为( )
A. 纯水中c(H+)= c(OH-) B. 纯水PH=7
C. 纯水的离子积KW=1.0×10-14 D. 纯水中无H+也无OH-
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纯净的水呈中性,这是因为( )
A.纯水中c(H+)= c(OH-) B.纯水pH=7
C.纯水的离子积Kw=1.0×10-14 D.纯水中无H+也无OH-
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纯净的水呈中性,这是因为 ( )A.纯水中c(H+)=c(OH-) B.纯水PH=7
C.纯水的离子积KW=1.0×10-14 D.纯水中无H+也无OH-
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下列说法不正确的是
A. 水的离子积常数为10-14 B. 向纯水中加入少量NaHSO4,c(H+)增大
C. 100℃时,pH=7的水溶液呈碱性 D. 纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH-)
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下列叙述正确的是( )
A. pH=7的溶液一定是中性溶液
B. 由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 mol·L-1,则原溶液的PH=4
C. 升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性
D. 一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到95℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小
C. 向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,促进水的电离
D. 向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( )
A.将纯水加热到95℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小
C.向纯水中加入少量Na2CO3固体,c(OH-)增大,Kw不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入盐酸,可抑制水的电离;加入醋酸,可促进水的电离
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是
A.将纯水加热到95 ℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c(H+)减小,Kw不变
D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( )
A. 将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B. 向纯水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动, KW变小
C. 向纯水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(H+)增大,KW不变
D. 向纯水中加入醋酸钠,平衡正向移动,KW增大
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( )
A. 将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B. 向纯水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动, KW变小
C. 向纯水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(H+)增大,KW不变
D. 向纯水中加入醋酸钠,平衡正向移动,KW增大
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