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纯净的水呈中性，这是因为 （ ）A．纯水中c(H+)=c(OH－) B．纯水PH=7
C．纯水的离子积KW=1.0×10－14 D．纯水中无H＋也无OH－
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纯净的水呈中性，这是因为（ ）
A. 纯水中c(H+)= c(OH-) B. 纯水PH=7
C. 纯水的离子积KW=1.0×10-14 D. 纯水中无H+也无OH-
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纯净的水呈中性，这是因为（ ）
A.纯水中c(H+)= c(OH-) B.纯水pH=7
C.纯水的离子积Kw=1.0×10-14 D.纯水中无H+也无OH-
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在任何条件下，纯水显中性，这是因为 （ ）
A、PH=7 B、c（H+）=c（OH-）
C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D、c（H+）×c（OH-）=10-14
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在任何条件下，纯水显中性，这是因为
A．pH=7 B．c(H +)=c(OH -)
C．c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1 D．c(H +)×c(OH-)=10-14
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下列说法不正确的是
A. 水的离子积常数为10－14 B. 向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大
C. 100℃时，pH=7的水溶液呈碱性 D. 纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)
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下列叙述正确的是( )
A. pH=7的溶液一定是中性溶液
B. 由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的PH=4
C. 升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性
D. 一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－，下列叙述正确的是A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C. 向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，Kw不变，促进水的电离
D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH－)增大
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C.向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡
D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变
D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
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H++OH－，下列叙述正确的是
H＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）
H＋＋OH－，下列叙述正确的是