向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同...

向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①，NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②，H++OH-=H2O ③，由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－①，NH4++ OH-NH3·H2O②，由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是________。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式______。

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Ⅰ.已知NH3•H2O与醋酸的电离度在同温同浓度下相等。向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

甲同学的解释是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH-　　　　　　 (1)

NH4++H2ONH3H2O+H+　　　　　　　 (2)

H++OH-H2O　　　　　　　　　　　　　　 (3)　

由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH-　　　　　　 (1)

NH4Cl=NH4++Cl-　　　　　　　　　　　　　　 (2)

NH4++OH-NH3H2O　　　　　　　　　　 (3)　

由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。

(1)他选用的试剂是__________（填写编号）。

A. NH4NO3  　 B. CH3COONH4  　　 C. Na2CO3   　　 D. NH3•H2O

(2)实验步骤：____________________________；

(3)实验结论：____________________________。

Ⅱ.关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点。

观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高；

观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时的pH的变化如图。请回答下列问题：

(1)用离子方程式表示电解前氯化铜溶液的pH处于A点的原因：______________。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是：_______________________。

(3)你支持哪种观点:_________(理论派、实验派)。其理由是_____________。

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已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。

甲同学的解释是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;

乙同学的解释是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　(填写编号)。

A.NH4NO3        B.CH3COONH4

C.Na2CO3        D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理　　　(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　。

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按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)__(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp__(填“增大”“减小”“不变”)

（2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中，__为负极，该电极的离子方程式为__。

（3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为___。

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已知：25°C时，，。下列说法正确的是（　　 ）

A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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下列说法正确的是

A. 向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少

B. 为了避免电解液中硝酸亚铁因水解发生沉淀，可加入适量稀硝酸抑制水解

C. 在蒸发皿中加热蒸干明矾溶液，可以得到氧化铝固体

D. 溶液导电过程是电解的过程且强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少

B.为了避免电解液中CuSO4因水解而产生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解

C.在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体

D.溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

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下列说法不正确的是（     ）

A．有固体Mg（OH）₂存在的饱和溶液中加入NH₄Cl固体，能使Mg（OH）₂固体减少

B．为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解

C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体

D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

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